高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 19:05:14
高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1B,V2>10V1请写出推到过程高中化学--酸碱
高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
高中化学--酸碱滴定中和
一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：
A,V2=10V1 B,V2>10V1
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高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=2的酸中不电离的氢要比pH=3中的多,故V2>10V1
苛性钠溶液的量是一定的，
不管用哪种醋酸溶液，需要消耗的醋酸的物质的量是相等的，
也就是PH=2和PH=3的醋酸溶液中H+的物质的量相等，0.01V1 = 0.001V2
但醋酸是弱酸，浓度越大电离程度越小。
V2 >10V1
根据计算公式,PH=2的醋酸浓度应是PH=3的醋酸溶液的100倍,所以,消耗的体积基本上也就是1/100,应选B
高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
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