在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1浏览次数：781次悬赏分：5 | 解决时间：2009-8-16 10:55 | 提问者：kukuchenzihua则对原溶液的判断正确的是A、可
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:04:30
在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1浏览次数：781次悬赏分：5 | 解决时间：2009-8-16 10:55 | 提问者：kukuchenzihua则对原溶液的判断正确的是A、可
在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1
浏览次数：781次悬赏分：5 | 解决时间：2009-8-16 10:55 | 提问者：kukuchenzihua
则对原溶液的判断正确的是
A、可能是强酸性溶液
B、可能是强碱性溶液
C、可能是中性溶液
老师说醋酸会水解,但是水解产物是酸和碱,水解应该很微量啊
在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1浏览次数：781次悬赏分：5 | 解决时间：2009-8-16 10:55 | 提问者：kukuchenzihua则对原溶液的判断正确的是A、可
弱酸的酸根离子在水中是要水解的,跟氢离子结合,这个过程与弱酸电离可以认为是相反的（并不是可逆过程）.如醋酸HAc溶于水,有部分会电离成H+,和Ac-,这时电离方程需要用可逆符号,不能用等号.这种电离的程度是跟物质的内在性质有关系,这个现在不需要你去了解.电离完成后,即体系达到平衡时,体系中的H+,Ac-的浓度的乘积,与HAc的浓度之比为一常数,这个常数跟温度有关.
你可以认为正是因为这种平衡常数的存在,使得在水中,可逆过程达到平衡时,方程两边的物质的数量之间存在一种固定的联系.在学习过程中,需要记住的是哪些物质是弱电解质,弱电解质在水中才有这种平衡问题的存在,而强电解质都是完全解离的.
对于你提的这个问题.首先清楚概念,醋酸在水中是电离,并不是水解,水解是跟水的反应,电离是电解质能导电的原因（产生正负离子）.Ac- + H2O =（等号写成可逆）HAc+OH-,这是水解,可以看出弱酸跟离子水解会产生氢氧根离子.在水中,只要出现了Ac-,就会有这个可逆过程,平衡时两边物质的量的关系跟这个过程的平衡常数有关.你可能要说,这么说来醋酸溶于水,部分电离后,产生Ac-,和H+,而Ac-又要部分水解成HAc和OH-,而产生的HAc又要电离,那到底会怎样.我的回答是,这些过程当然都是存在的.这些能用可逆方程关联起来的物质之间存在量的联系,这个联系就是每个平衡常数.
这个问题中测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1,而醋酸钠的水溶液中,醋酸钠完全电离（强电解质）,而产生的醋酸根是要水解的,这样就造成了醋酸根量的减少.现在相当于要加入某种溶液,使得1:1d的条件能够满足.Ac- + H2O =（等号写成可逆）HAc+OH-,这个过程的平衡常数,联系这物质之间的关系.平衡时,增加HAc或者OH-的浓度都可以使平衡向左移,使得物质之间的关系还是符合平衡常数,而且Ac的量也增加.所以可以选择B.另外若是直接加Ac的话也是可以的,这样醋酸铵（中性）,也是可行的.C也可行.
主要是要理清概念和化学反应过程.