锡原子的结构示意图为什么不是 +50 2 8 18 21 1 而是 +50 2 8 18 18 4

锡原子的结构示意图为什么不是 +50 2 8 18 21 1 而是 +50 2 8 18 18 4
锡原子的结构示意图为什么不是 +50 2 8 18 21 1 而是 +50 2 8 18 18 4

锡原子的结构示意图为什么不是 +50 2 8 18 21 1 而是 +50 2 8 18 18 4
锡的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2,我不知道你化学知识的储备怎么样,这种问题我遇见的着实很多,其实是你们知识还没有学到,但是偶尔会在题中或是自己的疑问中产生,高中的化学体系个人感觉还是不完善的,化学的定义是研究物质组成,结构,性质及其变化规律的学科,所以物质结构在化学中是一个非常非常非常重要的领域,但是高中在这方面的探讨却几乎没有.高中化学由无机化学和有机化学两个部分组成的,其中无机化学是主导（占85%的比例）,而在无机化学中又可以简单的分成几大块,即化学反应原理,物质结构基础,元素化学三大部分.在高中是化学反应原理是重点（无机化学占高中化学的85%,而化学反应原理占高中无机化学的65%左右）,其大致内容就是焓变,反应速率,平衡移动,酸碱平衡之类的.侧重点是元素化学,也就是类似铁,铝,钠哪些金属的化学反应和一些试验组成.所以这样分析就可以看到了高中化学把物质结构基础这大块完完全全的漏掉了,其中原子核外电子的排布规则是这部分的开篇重点,但是可惜你们不知道,因为不讲哦.其实呢说了这么多的废话一来是抱怨这种体系的不平衡性,另外就是想告诉你如果就是不明白也没关系的,因为这是一部分知识,不会是正常的因为也没系统讲啊,所以呢先请你原谅我说了这么多的废话,那么我就简单介绍一下为什么是这么排布.
2 8 18 21 1这种排布方式是不符合原子核外电子排布规则的,其最最主要的原因是不符合能量最低原理,何为能量最低原理?这就要介绍一下泡利近似能级图了,泡利人名.在说之前不知道你懂不懂原子轨道的概念,也就是1S,2S,2P这些东西都代表着什么,简单说一下吧,对于某一个电子层（电子层也可以理解为周期）来说例如第二电子层（第二周期）,你可以理解为它是由多个小电子层构成的,这些小电子层也就是S,P之类东西,而电子呢往这些小电子层里面排布.这样理解就可以了,那么我们说泡利近似能级图,它是这样的,对于第一周期中的元素它们的电子只能排在1S轨道中,第二周期中的元素它们的电子只能排在2s,2p中,同理第三周期只能排在3s,3p中,第四周期只能排在4s,4p,3d中,第五周期只能排在5s,5p,4d中,第六周期只能排在6s,6p,5d,4f中,第七周期只能排在7s,7p,6d,5f中（这样可以了元素周期表目前只到了第七周期）,按照这种方式排布就可以符合能量最低原理了.其中s轨道可以放两个电子,p轨道可以放6个电子,d轨道可以放10个电子,f轨道可以放14个电子.说到这你肯定会明白一件事情,就是为什么所有元素在第一电子层（第一周期）的电子数目都是2（当然除去氢了,因为它只有一个电子）,就是要满足能量最低原理.我们定义元素是第几周期的不是看有几个电子层（当然了,符合能量最低原理它的电子层数目肯定等于它的周期数目,然而这只是定理之后的推论而已）,而是看它最后一个电子排布在哪个能级组内,首先知道锡是第五周期的原子,那么它的最后一个电子肯定排在第五能级组中.那么我来慢慢解释它的电子的填充情况的,首先先拿出来两个电子开始填充,注意我已经说了s轨道中只能填2个电子,p只能填6个,d只能填10个,第一能级组只有1个s轨道所以也只能天空两个电子,于是形成锡的第一电子层（也就是锡的第一周期）,再拿8个电子,因为第二能级组只有s和p,所以最多填8个电子那么锡的第二电子层也就填充完毕了,然后再那18个,因为第三能级组有s,p,d三个轨道所以2+6+10=18共可以填充18个电子,那么锡的第三电子层也填充完了,第四能级组同第三能级组一样也有三个轨道s,p,d所以也只能填充18个电子,不能再多了,多了就不符合能量最低原理了,于是剩下的4个电子填充在第五能级组中,因为最后一个电子填在第五能级组中所以它是第五周期的元素,因为4d轨道填满了10个电子,而且有5p轨道上电子的填充所以它是主族元素,因为它的价电子数目是4所以它是第四主族的,这样就可以判定它在元素周期表中的位置了.
说了这么多也不知道能帮助你多少,总是你要明白一件事情就是,任何事情都是有一定规则的,没有规矩不成方圆嘛.最后真心希望帮助到你,希望你自己能查阅相关资料和书籍把这部分知识学明白参考书籍可以是大连理工编写的第五版无机化学（第八章原子结构）,别担心虽然是大学化学但是涉及到的内容你是肯定能看懂的,祝你学习愉快,

能级交错现象