前面的是正确答案 求错题比较详细的解析思路 谢谢!

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34 A 正确 铝离子和碳酸氢根双水解 反应物和生成物中都有水 故水约掉 B 次氯酸根具有很强的氧化性 甚至在中性条件下也可以氧化二氧化硫到硫酸根 C 硫化亚铁不溶于盐酸 硫化物种 只有硫化亚铁可以溶于酸但不是盐酸 盐酸的酸性还是弱了 D 电荷不守恒 对于离子反应问题 先看电荷受不守恒 再看反应是否符合实际 36 要是钡离子完全沉淀 则硫酸根的物质的量等于钡离子的物质的量 所以 亚硫酸氢钠中硫酸根的物质的量等于氢离子的物质的量 再根据1:4混合后 PH=11得出方程
【v*2*10^（14-a）-4v*1*10^(14-a)】/5v=1*10^-3 可以求出a 的值 37 有题目可得 HA是强酸但是碱有两种情况 强碱和弱碱 如果是弱碱 则A错 如果是强碱 则B错 C是不对的 因为如果是弱碱 则碱的浓度肯定大 如果1:1 体积混合 则溶液程碱性 类比 氨水和盐酸 所以不用1:1 体积混合 如果是强碱 则1：1混合溶液呈中性

34：A:双水解，这个方程式很常用，最好记住。
B：ClO-在酸性条件下是非常强的氧化剂，所以一定是CaSO4
C:FeS是固体，不可以拆开。
D：电荷不守恒。
37：分情况讨论，如果是强碱，则必定是20mL,如果是弱碱，因为电离十分微弱，所以所需体积必定小于20mL
36：这题有个很简单的思路，溶质是Ba(OH)2,NaHSO4,当Ba2+完全沉淀时，必定...

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34：A:双水解，这个方程式很常用，最好记住。
B：ClO-在酸性条件下是非常强的氧化剂，所以一定是CaSO4
C:FeS是固体，不可以拆开。
D：电荷不守恒。
37：分情况讨论，如果是强碱，则必定是20mL,如果是弱碱，因为电离十分微弱，所以所需体积必定小于20mL
36：这题有个很简单的思路，溶质是Ba(OH)2,NaHSO4,当Ba2+完全沉淀时，必定OH-浓度减半，而且体积比是1:4，这样相当于又稀释了5倍（浓度变为1/5），两次相乘，就是浓度变为原来的0.1，这样最后溶液PH=11,原溶液PH=12

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34 B 次氯酸的氧化性很高，在常温下都能分解成水和氯化氢，所以，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。C 硫化亚铁难溶于水，要写分子式。 D 离子电荷数不守恒。
要掌握常见氧化性强的，或者还原性强的物质。掌握溶解性口诀，强记几个比较难溶的物质。反应方程式，，要守恒，各种守恒：能量守恒，物质守恒，元素守恒，数量守恒，电量守恒……...

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34 B 次氯酸的氧化性很高，在常温下都能分解成水和氯化氢，所以，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。C 硫化亚铁难溶于水，要写分子式。 D 离子电荷数不守恒。
要掌握常见氧化性强的，或者还原性强的物质。掌握溶解性口诀，强记几个比较难溶的物质。反应方程式，，要守恒，各种守恒：能量守恒，物质守恒，元素守恒，数量守恒，电量守恒……

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34.
A：一个水解呈碱性一个水解呈酸性，所以两个相互促进，彻底水解生成气体和沉淀
B：题目里面这个反应式其实没写完，反应是经过这一步的，但是因为HClO 有强氧化性，亚硫酸钙里面四价硫会被氧化成六价，也就应该是SO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaSO4↓＋2HCl而且CaSO4为微溶物，使反应更稳定。
C：硫化亚铁不能拆啊，FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑
D...

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34.
A：一个水解呈碱性一个水解呈酸性，所以两个相互促进，彻底水解生成气体和沉淀
B：题目里面这个反应式其实没写完，反应是经过这一步的，但是因为HClO 有强氧化性，亚硫酸钙里面四价硫会被氧化成六价，也就应该是SO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaSO4↓＋2HCl而且CaSO4为微溶物，使反应更稳定。
C：硫化亚铁不能拆啊，FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑
D：拿到一个离子反应方程式，要你判断他写的对不对的时候，首先看等式两遍电荷守不守恒啊，你没发现它等式右边带一个单位负电荷嘛= =。。。所以没配平应该是2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH- ＋ H2↑

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题都是和课本知识有关的，错题要看是哪个知识点，强化这个知识点