1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数是多少?用NA表示,并解释原因.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 12:44:43
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化学方程式:Cl2加2NaOH=NaClO加NaCl加H2O
NaClO2中Cl为正一价,NaCl为Cl负一价
→所以,方程式中只有Cl元素得失电子
→由化合价可得出,1molCl2转移1mol电子,即NA
1NA。
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
0价 -1价 +1价
氯气发生了歧化反应，一个Cl原子被氧化，失去一个电子，生成ClO-，另一个被还原，得到一个电子，生成Cl-。一个Cl失去的电子是另一个得到的。所以是1mol电子，也就是1NA。...
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1NA。
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
0价 -1价 +1价
氯气发生了歧化反应，一个Cl原子被氧化，失去一个电子，生成ClO-，另一个被还原，得到一个电子，生成Cl-。一个Cl失去的电子是另一个得到的。所以是1mol电子，也就是1NA。
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