为什么1 mol CH3COOH能电离出1 mol H离子?CH3COOH是弱电解质,应该只能部分电离呀．

为什么1 mol CH3COOH能电离出1 mol H离子?CH3COOH是弱电解质,应该只能部分电离呀． 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH 1mol的醋酸 会电离出1mol的CH3COOH吗还有醋酸在水中是先电离还是先水解呢 在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是请问加入100mL蒸馏水为什么能促进CH3COOH的电离? 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒怎么写?溶液中的溶质:CH3COOH + CH3COONa 假设两种溶质的浓度都是a mol/L醋酸钠完全电离:CH3COONa>OH-+CH3COOH中,醋酸是不完全电离,我能把电离出 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,c（CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了,是因为,0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根,因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol,又因为醋酸钠 在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少 溶液导电性有什么决定的?为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸则减小?1、溶液导电性有什么决定的?2、为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸电离度减 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：A．NaOH溶液B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的? CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等?CH3COOH不是不完全电离吗?电离出的（H+)的不是少吗? NaH能电离吗 为什么不能电离出H- 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2 c(Na+) 醋酸不是部分电离了吗？为什么他俩还有0，2moi 谁能解析一下HF.CH3COOH...为什么是弱酸,HCl是强酸? 为什么HF.CH3COOH会不完全电离? 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?