归纳高中化学与变价金属反应物质价态规律 比如S,HCL与变价金属反应生成低价,CL2,浓稀HNO3,浓H2SO4与变价金属反应金属呈最高价..请列举其他类似的物质.PS：H2S和SO2一样可以使卤水褪色？H3PO4中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 15:31:53
归纳高中化学与变价金属反应物质价态规律 比如S,HCL与变价金属反应生成低价,CL2,浓稀HNO3,浓H2SO4与变价金属反应金属呈最高价..请列举其他类似的物质.PS：H2S和SO2一样可以使卤水褪色？H3PO4中
归纳高中化学与变价金属反应物质价态规律 比如S,HCL与变价金属反应生成低价,CL2,浓稀HNO3,浓H2SO4与变价金属反应金属呈最高价..请列举其他类似的物质.
PS：H2S和SO2一样可以使卤水褪色？
H3PO4中中心元素P元素为最高价+7价，为什么H3PO4不是强氧化性?
归纳高中化学与变价金属反应物质价态规律 比如S,HCL与变价金属反应生成低价,CL2,浓稀HNO3,浓H2SO4与变价金属反应金属呈最高价..请列举其他类似的物质.PS：H2S和SO2一样可以使卤水褪色？H3PO4中
高中要掌握的变价金属只有铁和铜,亚铜还很少会出现,即使出现也是以信息题的形式
铁在反应中的价态变化比较复杂
1,与反应物有关：遇到强氧化性的物质时,生成3价产物,遇到弱氧化性物质时,生成2价产物
例如：铁与氯气化合生成3价产物,与硫化合,生成2价产物
2,与反应物的量有关：氧化剂量足,生成3价,氧化剂量不足,变成2价
例如：铁与硝酸反应,当硝酸量足的时候生成硝酸铁,硝酸量不足生成硝酸亚铁,因为先生成的硝酸铁与过量的铁反应生成亚铁
但是铁与氯气反应的时候无论氯气过量与否,都不会生成2价的,因为氯气是气体
3,与反应条件有关
例如：铁与氧气在空气中会生成铁锈,3价的,铁在纯氧中燃烧,会生成四氧化三铁,有2价有3价
再想起来在的话再来补充吧...
首先，高中化学中的各种氧化剂和变价金属反应是要看氧化剂强弱的，像H离子，硫单质这些氧化性较弱的氧化剂就把变价金属氧化到低价，强氧化剂如氯气浓酸还有高锰酸钾重铬酸钾这类的就氧化到高价。
其实就一句话，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，不知道你们学没学电极电势，假如学了查表，没学就记记常见的氧化性还原性强弱。
第二个问题，硫化氢的硫处于最低价态，二氧化硫处于中间价态，...
全部展开
首先，高中化学中的各种氧化剂和变价金属反应是要看氧化剂强弱的，像H离子，硫单质这些氧化性较弱的氧化剂就把变价金属氧化到低价，强氧化剂如氯气浓酸还有高锰酸钾重铬酸钾这类的就氧化到高价。
其实就一句话，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，不知道你们学没学电极电势，假如学了查表，没学就记记常见的氧化性还原性强弱。
第二个问题，硫化氢的硫处于最低价态，二氧化硫处于中间价态，因此都具有还原性，能被强氧化性的卤水氧化。因此能褪色。
第三个问题，磷酸中的磷是+5价不是+7价，而且磷的杂化轨道有一部分d成分较稳定不易反应，所以它不具有强氧化性。
收起
首先，高中化学中的各种氧化剂和变价金属反应是要看氧化剂强弱的，像H离子，硫单质这些氧化性较弱的氧化剂就把变价金属氧化到低价，强氧化剂如氯气浓酸还有高锰酸钾重铬酸钾这类的就氧化到高价。
其实就一句话，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，不知道你们学没学电极电势，假如学了查表，没学就记记常见的氧化性还原性强弱。
第二个问题，硫化氢的硫处于最低价态，二氧化硫处于中间价态，...
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首先，高中化学中的各种氧化剂和变价金属反应是要看氧化剂强弱的，像H离子，硫单质这些氧化性较弱的氧化剂就把变价金属氧化到低价，强氧化剂如氯气浓酸还有高锰酸钾重铬酸钾这类的就氧化到高价。
其实就一句话，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，不知道你们学没学电极电势，假如学了查表，没学就记记常见的氧化性还原性强弱。
第二个问题，硫化氢的硫处于最低价态，二氧化硫处于中间价态，因此都具有还原性，能被强氧化性的卤水氧化。因此能褪色。
第三个问题，磷酸中的磷是+5价不是+7价，而且磷的杂化轨道有一部分d成分较稳定不易反应，所以它不具有强氧化性。
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