用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 08:12:41
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?
a +1 b +2 c +3 d+4
我看不懂 能帮我分析一下么?
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,
Na2SO3 中S的化合价为+4,后来升高为+6.
Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有：
0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)
解得：
a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d
由于na2so3中+4价硫升到+6价（升2），而设xo4-中x元素从+7价降到a价（降7-a），于是根据电子得失守恒可得0.1*0.03*2=2*10^-3（7-a）,可解得a=4，所以选D。
XO4-中X化合价为+4，被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为：
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则，设X被还原后的价数为a，则有：
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得：
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价，故选A...
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XO4-中X化合价为+4，被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为：
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则，设X被还原后的价数为a，则有：
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得：
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价，故选A
收起
果然忘光了