用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 05:51:06
用0.1mol每升的na2so3溶液30ml恰好将2x10(-3)mol的xo4-还原已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a+1b+2

用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?
a +1 b +2 c +3 d+4
我看不懂 能帮我分析一下么?

用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,
Na2SO3 中S的化合价为+4,后来升高为+6.
Na2SO3的物质的量为:n=0.1x0.03=0.003mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有:
0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)
解得:
a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d

由于na2so3中+4价硫升到+6价(升2),而设xo4-中x元素从+7价降到a价(降7-a),于是根据电子得失守恒可得0.1*0.03*2=2*10^-3(7-a),可解得a=4,所以选D。

XO4-中X化合价为+4,被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为:
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,设X被还原后的价数为a,则有:
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得:
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价,故选A...

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XO4-中X化合价为+4,被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为:
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,设X被还原后的价数为a,则有:
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得:
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价,故选A

收起

果然忘光了

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4- 用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B...用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B.+2 C.+ 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B...用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B.+2 C.+ 用0.1mol/l的Na2SO3溶液30ml,将恰好2×10ˉ3molXO4ˉ还原用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(  )A.+4B.+3C.+2D.+1 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解. 温度对化学反应的速率的影响 题型20℃时,将10ml0.1mol每升Na2SO3溶液和10ml0.1mol每升的H2SO4混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊.已知温度每升高10℃,化学反应增加到原来的2倍,那么50℃时同样的反应 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A、+1 B、+2 C、+3 D、+4不好意思, 求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少? 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X元素在还原产物中的化合价为__+4_. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3(10的负三次)mol XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是?+4 +3 +2 +1? . 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) Na2SO3+ Br2+ H2O →Na2SO4 + 2HBr氧化剂是?每生成1mol氢溴酸则转移电子 mol (1)0.4mol锌跟某稀硝酸反应,消耗稀硝酸1.0mol,则还原产物是?(2)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(整体是负一价)全部还原,则元素X在还原产物中的化合价是?(3)某温度下,将氯 0.1mol每升的ch3coonh4和0.1mol每升的氨水哪个的铵根离子多 向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条 用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3     C.+2 D.+1 电解100ml c(H+)=0.30mol每升的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) a 0.1mol每升银离子 b 0.2mol每升锌离子 c 0.2mol每升铜离子 d 0.2mol每升铅离 thanks