请师兄师姐帮帮忙有劳了对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大A体积不变,增加NO2的物质的量 B 充入N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物

请师兄师姐帮帮忙有劳了对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大A体积不变,增加NO2的物质的量 B 充入N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物
请师兄师姐帮帮忙有劳了
对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大
A体积不变,增加NO2的物质的量
B 充入N2,保持压强不变
C 使体积增大到原来的2倍
D体积不变,增加N2O4的物质的量
请大家解释A和D是对还是错
假设原来平衡时NO2 N204分别为 2mol 1mol 若再加入2molNO2，等效于
在另一个恒温恒压的容器中加入4mol NO2，为了使体积相同，把另一个恒温恒压的容器体积减小为原来的一半，这样压强增大，平衡右移 NO2减小 N204增大
我们老师这样解释A和D的
还有，我做过这样一道题
一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H2O(g),现在向体积为1L的密闭中充入1mol的co2和3molH2，反应达到平衡，下列措施能使c（甲醇）/c（二氧化碳）
比值增大的是
a升高温度
b再充入H2
c再充入co2
d将水蒸气从体系中分离
但是c为什么不行

请师兄师姐帮帮忙有劳了对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大A体积不变,增加NO2的物质的量 B 充入N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物
A和D都是错的,这两问看似相反,实际原理是相同的.
这种题目要用等效平衡法分析才能得到正确结论.先不要直接向容器中加NO2或N2O4,而是在等温等压的条件下在另一容器中先加入NO2或N2O4,反应平衡后就与原平衡是等效平衡,然后将平衡后的混合气体充入原容器,原容器体积不变,相当于增大压强,会使原平衡正向移到,所以NO2体积分数减小,N2O4体积分数增大.比值减小.
不知明白否,多看几遍,好好理解后就很简单了.
你老师说的和我的差不多的,都是用等效平衡法,这个别法是不行的.自己认真领会吧.
对于第二题,和第一题是不一样的,因为两个反应的形式不同,在2NO2=N2O4反应中,反应物和生成物都只有 一种,所以只能用这种方法,而第二个反应则不需要这么复杂,直接分析 平衡就可以了,或者根据勒沙特列原理,平衡的移动只是减小原来的改变,所以加入CO2,增多的CH3OH不可能比减小的CO2还多,所以这个比值不是增大,而是减小的.
为你写了这么多,望能认真看,看懂一切都OK了.

A对，加入NO2之后平衡正向移动，勒夏特列原理是向减小NO2浓度的方向移动，但不是抵消，更不会比原来小，所以加入NO2后，NO2浓度增大，平衡正向移动，再次平衡后也会比原来浓度大

2NO2=N2O4，在一定条件下达到平衡，欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，就是要使平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。
选C 使体积增大到原来的2倍，就是将压强降低为原来的1/2，平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。请大家解释A和D是对还是错A体积不变，增加NO2的物质的量，平衡向右移动，但反应的那部分比加入的少。 也有可能造成c(NO2)/c(...

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2NO2=N2O4，在一定条件下达到平衡，欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，就是要使平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。
选C 使体积增大到原来的2倍，就是将压强降低为原来的1/2，平衡向左移动，增加c(NO2)，减少c(N2O4)。

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A与D都是错误的，因为在体积不变时，增加反应有效成分的浓度，都会相当于增加压强，平衡会向着N2O4的方向移动，c(NO2)/c(N2O4)比值会减小。

a和d都错啊！！！应该选c！！！
往容器里加两者都是会使平衡向右移动，
简单举个例子：如果原来是1L容器里面N2O4浓度是1mol/L、NO2浓度时2mol/L,向里面加入2molN2O4,容器里面N2O4的浓度肯定是大于2mol/L的、NO2的浓度小于4mol/L;向里面加入4摩尔NO2的效果和它一样！！...

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a和d都错啊！！！应该选c！！！
往容器里加两者都是会使平衡向右移动，
简单举个例子：如果原来是1L容器里面N2O4浓度是1mol/L、NO2浓度时2mol/L,向里面加入2molN2O4,容器里面N2O4的浓度肯定是大于2mol/L的、NO2的浓度小于4mol/L;向里面加入4摩尔NO2的效果和它一样！！

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把另一个恒温恒压的容器体积减小为原来的一半，这样压强增大，平衡右移 NO2减小 N204增大
这句话有错 既然是恒温恒压 压强就不会变大 这里应该是反应物的浓度变大 是平衡向右移动

回答你补充的那个提问。
再充入二氧化碳，首先二氧化碳的物质的量就会上升，反而不利于预期比值的增大。