原子核外电子排布与元素周期律主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,它的最高价氧化物的式量与氢化物的式量之比为5：1,求元素R的原子量?(有过程)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:01:55
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原子核外电子排布与元素周期律
主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,它的最高价氧化物的式量与氢化物的式量之比为5：1,求元素R的原子量?(有过程)
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主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,则它的最高价氧化物的化学式为R2O7、
根据它的最高价氧化物的式量与氢化物的式量之比为5：1,则有：
(1+R)：(2R+16*7)=1：5
R=35.7
主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,说明在该氢化物中，该元素是正1价或者负一价，例如NaH，HCl.则最高阶氧化物中化合价为正1价，或正7价，化学式为R2O或R2O7.设R的原子量为X
如果是R2O，则2*X+16=5(X+1),解得X=3.7
如果是R2O7，则2*X+16*7=5(X+1），解得X=35.7...
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主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,说明在该氢化物中，该元素是正1价或者负一价，例如NaH，HCl.则最高阶氧化物中化合价为正1价，或正7价，化学式为R2O或R2O7.设R的原子量为X
如果是R2O，则2*X+16=5(X+1),解得X=3.7
如果是R2O7，则2*X+16*7=5(X+1），解得X=35.7
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原子核外电子排布与元素周期律主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,它的最高价氧化物的式量与氢化物的式量之比为5：1,求元素R的原子量?(有过程)
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