溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH但
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:40:27
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH但
溶液的pH计算
等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少
解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH
但是我的问题是：如果按照（盐酸中氢离子浓度再加上Ba(OH)2溶液中的氢离子浓度）/2,求出氢离子浓度,最后同样可以算出pH,为什么这样做就不行?
为什么0.1mol/L的酸和碱恰好中和就不再考虑了?是因为呈中性了还是因为pH=7？可是pH=7不是必须氢离子浓度要等于10^(-7) 那盐溶液中的氢离子浓度不一定就是这么多啊？这又是怎么回事？
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH但
一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了
你有没有想过，你那样算的前提是这两个溶液中的离子共存，可现实是氢离子和氢氧根离子不共存，所以····
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH?
计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH
0.1mol/L的Na0H和0.06mol/L的H2S04溶液等体积混合,求混合溶液的PH
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
0.2mol/L NaHSO4和0.1mol/L BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LNaAc溶液,溶液pH是多少?
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?0.3mol／NAOH溶液与0.1mol／lHNO3溶液等体积混合，所得溶液PH？
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1.8*10-5
常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路,
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH但