酸碱溶液混合PH值所列的式子到底是 （酸－碱还是碱－酸?）比体积=OH-浓度还是H+浓度?

酸碱溶液混合PH值所列的式子到底是 （酸－碱还是碱－酸?）比体积=OH-浓度还是H+浓度? 25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为我知道答案也知道用酸碱中和来做但是我刚开始的时候是用ph的定义来做 也就是浓度假设naoh是X的体积 列了式子如 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 酸碱混合pH值问题将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH=11时,强酸与强碱溶液的体积比是多少? ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值 常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等 酸碱溶液的PH值怎么区分?酸碱溶液的ph值怎么区分 酸碱溶液的颜色随ph值的变化所产生的颜色变化? 如何求酸碱混合的pH值如果知道酸的浓度,以及酸碱体积比和混合后的pH值.怎么求碱的浓度? 酸和碱混合 求酸碱体积比PH=2的HCl与PH=12的NaOH溶液混合后得PH=3的溶液,求酸碱的体积比是用cv=cv算还是n/v=c?若用n/v=c计算 则n=n（H+）-n(OH-)? 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D 化学水的电离和溶液酸碱性有温度相同ph=a和ph=b的两种Naoh溶液已知b=a+2等体积混合后所得溶液的ph接近于A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2室温时下列溶液与10^-5mol/L的naoh溶液ph相同的是a.把ph=6的盐酸稀 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是 常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同,则BOH一定是弱碱C.溶液中水 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. 将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是解法一：酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解解法二：混合后显碱性,说明生成弱酸强碱盐,所以A- 酸碱溶液的酸性是指溶液还是PH?可以强酸的PH很大?弱酸的PH很小吗?假设弱酸溶液的量很多,那么它可以电离出氢离子很多导致PH很小甚至为1吗?为什么酸与碱PH之和为14,等体积混合后,若为强酸 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为