有两种金属混合物4.0g完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L标况可能的组合是Acu 和mg BAl和Fe C zn和fe DAl和mg
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:11:50
有两种金属混合物4.0g完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L标况可能的组合是Acu 和mg BAl和Fe C zn和fe DAl和mg
有两种金属混合物4.0g完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L标况可能的组合是Acu 和mg BAl和Fe C zn和fe DAl和mg
有两种金属混合物4.0g完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L标况可能的组合是Acu 和mg BAl和Fe C zn和fe DAl和mg
解析：本题最好用平均值法求,这样最快.设金属反应的化合价为+2价.则有：
M ----------------------H2
M 22.4
4 2.24 M=40 （注：M是金属的平均式量）
所以选A B
A B
选A B
（电子守恒+平均值法）即只要电子的平均能达到题目的值即可
氢气2.24L→0.1mol氢气→0.2mol电子
1、选项A中铜不与稀硫酸反应即反应电子为0，即只有镁与之反应，假设4g全是镁→2x1/6mol=1/3mol ≈0.33mol 电子>0.2mol电子，即只要加入适量不反应的铜，就可以达到效果。
2、选项B 中假设4g全是Al→3x4/27mol...
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选A B
（电子守恒+平均值法）即只要电子的平均能达到题目的值即可
氢气2.24L→0.1mol氢气→0.2mol电子
1、选项A中铜不与稀硫酸反应即反应电子为0，即只有镁与之反应，假设4g全是镁→2x1/6mol=1/3mol ≈0.33mol 电子>0.2mol电子，即只要加入适量不反应的铜，就可以达到效果。
2、选项B 中假设4g全是Al→3x4/27mol→4/9mol≈0.44mol.假设4g全是Fe→2x4/56mo=1/7mol≈0.14mol.又0.44>0.4且0.44<0.14即相互适量，可以达到效果。
3、选项C，假设4g全是Zn→2x4/65mol电子≈0.12mol。假设4g全是Fe→1/7mol≈0.14mol
.因为均小于0.4，即不管怎么分配均小于0.4。
4、选项D中假设4g全是Al→电子0.44mol，假设4g全是Mg→2x4/24mol=2/3mol≈0.67mol。两者均大于0.4，即不管怎么分配均大于0.4.
最后，如果确定了是两种物质，可以根据十字交叉法或方程求的各物质的详细含量，原理也是平均值
可得A中Mg是2.4gCu是1.6g；
B中 56n（Fe）+27n（Al）=4g…………⑴
2n（Fe）+3n（Al）=0.2mol…………⑵
联⑴⑵即n（Fe）=11/190mol
n（Al）=8/285mol
收起