求化学平衡的几道选择题解析1.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7克的铁块同时投入下列4种溶液中,铁块溶解最快的是（）A 250mL 2mol/L HClB 150mL 2mol/L H2SO4C 500mL 3mol/L HClD 20mL 18mol/L H2SO42.在反

求化学平衡的几道选择题解析1.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7克的铁块同时投入下列4种溶液中,铁块溶解最快的是（）A 250mL 2mol/L HClB 150mL 2mol/L H2SO4C 500mL 3mol/L HClD 20mL 18mol/L H2SO42.在反
求化学平衡的几道选择题解析
1.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7克的铁块同时投入下列4种溶液中,铁块溶解最快的是（）
A 250mL 2mol/L HCl
B 150mL 2mol/L H2SO4
C 500mL 3mol/L HCl
D 20mL 18mol/L H2SO4
2.在反映2A+B=3C+4D中,表示该反映速率最快的是( )
A v(A)=0.5mol/L
B v(B)=0.8mol/L
C v(C)=0.9mol/L
D v(D)=1mol/L
3.10摄试度时,将1mol/L的硫代硫酸钠溶液10mL和0.1mol/L的H2SO4溶液10mL混合,4min后溶液中明显出现浑浊.若温度每升高10摄试度化学反应速率增大到原来的2倍,那么40摄试度是,同样的反应要明显看到浑浊,需要的时间约是（）
A80s B 60s C 30s D 15s
4.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应：X(g)=2Y(g)=3Z(g),此反应达到平衡的标志是（）
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不岁时间的变化
C 容器内X Y Z的浓度之比为1：2：3
D 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ
5.对于在一定条件下的可逆反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（条件是高温）,下列说法正确的是（）
A 增大压强.平衡不移动
B 增压有利于CaO的生成
C 改变条件,使化学平衡移动,气体的相对分子质量不变
D 改变条件,使化学平衡移动,气体的相对分子质量可能增大也可能减小
6.对于平衡体系xA(g)+yB(g)=mC(g)+nD(g),若增大压强,不改变其他条件,C的含量减少,则反应的化学计量数关系为（）
A x小于m+n
B m+n小于x
C x+y小于m+n
D m+n小于x+y
各路高手帮帮忙哈,请一定要给出详细解析哟!
先谢谢了

求化学平衡的几道选择题解析1.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7克的铁块同时投入下列4种溶液中,铁块溶解最快的是（）A 250mL 2mol/L HClB 150mL 2mol/L H2SO4C 500mL 3mol/L HClD 20mL 18mol/L H2SO42.在反
1.C 反应速率跟反应物的浓度有关,浓度较大的反应较快
大于1mol/L的溶液都较浓了,更何况18mol/L的,必然使铁钝化,溶解的慢
2.A 各物质反应速率之比等于化学计量数之比,分别用同种物质表示
3.C 解析像一楼讲的那样
20摄氏度——2min
30摄氏度——1min
40摄氏度——30s
4.AB
5.D 由勒夏特列原理可知：增大压强,反应像体积减少地方向进行,生成物中
气体,故反应向逆向进行,利于氧化钙的分解.
气体的相对分子质量会随着平衡的移动而改变.
6.C 由勒夏特列原理可知：增大压强,反应像体积减少地方向进行,生成物中
气体,故反应向逆向进行,所以由勒夏特列原理可知：增大压强,反应向体积减少地方向进行,M减少,所以反应逆向进行,故 x+y小于m+n.记住比较的是反应前化学计量数之和与反应后化学计量数之和

C B C AB C C

1。C
跟反应物的浓度有关，浓度较大的反应较快，因为酸足量，与体积无关。D中的硫酸太浓，铁会钝化。
2.A
各物质反应速率之比等于化学计量数之比。用同种物质表示，可知道，A最大。
3.C
20摄氏度——2min
30摄氏度——1min
40摄氏度——30s
4.AB
5.BD
6.C...

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1。C
跟反应物的浓度有关，浓度较大的反应较快，因为酸足量，与体积无关。D中的硫酸太浓，铁会钝化。
2.A
各物质反应速率之比等于化学计量数之比。用同种物质表示，可知道，A最大。
3.C
20摄氏度——2min
30摄氏度——1min
40摄氏度——30s
4.AB
5.BD
6.C

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cbcabcb

第一道是选B，首先排除D，因为他浓度过高，会使铁钝化，不会反应，又因为在该反应中是铁跟氢离子反应，看速率就看氢离子浓度，答案B中氢离子浓度最大。故选B
第二道选B，见这些题，你不能从数值大小判断，因为他们不是同一种物质，要化成同一种物质，再根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，全部化成A物质的速率， v(B)=0.8mol/L化为v(A)=1.6mol/L，v(C)=0.9mol/L ...

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第一道是选B，首先排除D，因为他浓度过高，会使铁钝化，不会反应，又因为在该反应中是铁跟氢离子反应，看速率就看氢离子浓度，答案B中氢离子浓度最大。故选B
第二道选B，见这些题，你不能从数值大小判断，因为他们不是同一种物质，要化成同一种物质，再根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，全部化成A物质的速率， v(B)=0.8mol/L化为v(A)=1.6mol/L，v(C)=0.9mol/L 化为v(A)=0.6mol/L,v(D)=1mol/L化为v(A)=0.5mol/L，四个选项一比较就可知，选项B是最大。
第三道选C
10摄氏度——4min
20摄氏度——2min
30摄氏度——1min
40摄氏度——30s
第四道选B,这道题你要这样子想，当反应还未平衡时，哪些情况会出现，A中压强不变，反应从开始到最后都不变，所以不能选。C呢，反应平衡后也不一定容器内X Y Z的浓度之比为1：2：3，D呢，当反应不平衡时，单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ。答案选B
第五道选C,该反应正反应体积增大， 增压，反应向左进行，不利于CaO的生成，A，B都错，又因为该反应只有一种气体反应，故气体的相对分子质量不变，为44g/mol.
第六道选C,根据压强增大，反应向体积缩小方向进行，又因为 C的含量减少，反应向左进行，所以向左是体积缩小，即x+y小于m+n 。搞定！！！！不对请见谅！！！

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答案: 1B 2B 3C 4AB 5C 6C
解析:
1 Fe和稀硫酸反应放出氢气,氢离子浓度越大速率越快；
2 将各个物质的反应速率除以各自系数即为该反应的反应速率；
3 可以每次升高10度，则20度时是原来的2倍，30度时是20度的2倍，40度时是30度的2倍，所以40度时是原来的8倍，所用时间是原来的1/8；
4 该反应为布等体积反应，故可以由压强判断...

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答案: 1B 2B 3C 4AB 5C 6C
解析:
1 Fe和稀硫酸反应放出氢气,氢离子浓度越大速率越快；
2 将各个物质的反应速率除以各自系数即为该反应的反应速率；
3 可以每次升高10度，则20度时是原来的2倍，30度时是20度的2倍，40度时是30度的2倍，所以40度时是原来的8倍，所用时间是原来的1/8；
4 该反应为布等体积反应，故可以由压强判断反应是否平衡，而浓度是否变化是判断反应是否达平衡的最终条件；
5 反应为布等体积反应，故增压反应向左移动，而由于气体只有二氧化碳，所以气体分子量不变；
6 C的含量减少说明反应向左移动，那么右侧总系数要大于作侧总系数。
初次答题，未尽处还望包含。

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