1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 09:29:01
1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化
1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+d
D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
请解释一下C为什么对,D为什么不对
2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强
1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化
第一题：
C.平衡时共有Mmol气体,再加入bmolB时,平衡会发生移动.使容器内气体继续反应,直至反应重新达到平衡为止.所以达到平衡时的气体总物质的量为M+b,重新加入的B一部分转化为C和D了,所以仍满足等式a+b=c+d.
D.因为正反应为放热反应,所以升温时平衡向左移动,前半句正确；但因为温度升高,分子间距离会改变,其程度与反应中气体压强变化不一定相同,所以压强会发生改变（但具体怎样变化要根据反应物与生成物之前的系数大小之和而定,现不能进一步判断增大或减小）
第二题：（此类型题目要学会把不同的条件转变为相同的来判断）
甲容器恒温恒压,一容器恒温恒容,2molSO2、1molO2分别在两相同容器中反应,反应过程中,因为消耗掉的SO2、O2的总物质的量大于SO3生成的量(根据化学式判断2SO2+O2==2SO3),所以甲乙的压强都会减小,甲要保持压强不变,那么体积会减小,在体积减小的同时,压强被迫增大,所以在不附加其他条件的情况下甲容器中SO2的转化率会大于乙的.即甲中SO2达到平衡时在混合物中的物质的量分数会小于在乙中的.
A.向甲中通入氦气（氦气不予其中任何气体反应）,可填补因反应而减少的那部分压强,时期保持与乙中的平衡一样不再改变,而不能为了保持压强的不变使甲容积再变小,压强被迫增大,继续反应.这样,SO2的物质的量分数就可以相等了.
B.向乙中通入SO3,会使反应向左移动,阻止了SO2与O2的向右反应,这样,等于增加了SO2在容器中的含量,与甲中的SO2保持持平,这样也可以达到甲乙中SO2的相等.
我是高二生,刚学完不久,希望我的回答能让你满意!从中学到知识!