关于离子方程式书写的一些问题.①比如把SO2通入到Fecl3溶液中,其离子方程式为SO2+2Fe3+2H20=2Fe2++5cl-+H20,我想问,这里为什么不是SO2直接和Fe3+反应,生成Fe2+和cl-,干嘛一定就得有水参与反应?②I2中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/28 01:10:28
关于离子方程式书写的一些问题.①比如把SO2通入到Fecl3溶液中,其离子方程式为SO2+2Fe3+2H20=2Fe2++5cl-+H20,我想问,这里为什么不是SO2直接和Fe3+反应,生成Fe2+和cl-,干嘛一定就得有水参与反应?②I2中
关于离子方程式书写的一些问题.
①比如把SO2通入到Fecl3溶液中,其离子方程式为SO2+2Fe3+2H20=2Fe2++5cl-+H20,我想问,这里为什么不是SO2直接和Fe3+反应,生成Fe2+和cl-,干嘛一定就得有水参与反应?
②I2中加NaCLO溶液I2+5CLO-+2OH-=2IO3-+5CL-+H20,我想问.CLO-直接氧化I2,生成IO3-和CL-不就得了吗?干嘛要有OH-参加反应?
③在次氯酸钠溶液中加入碘化钠溶液.2I-+CLO-+H20=I2+CL-+2OH-,类似的问题CLO-直接氧化I-生成I2和CL-不就得了,干嘛要水参与?而且为什么还生成OH-?
请详细说明,并且说说类似反应的规律,在此先谢谢诸位了.
关于离子方程式书写的一些问题.①比如把SO2通入到Fecl3溶液中,其离子方程式为SO2+2Fe3+2H20=2Fe2++5cl-+H20,我想问,这里为什么不是SO2直接和Fe3+反应,生成Fe2+和cl-,干嘛一定就得有水参与反应?②I2中
1.SO2直接和Fe3+反应,如果只生成Fe2+和cl-,那么根据原子守恒,你说氧怎么办,硫怎么办?
2.还是原子守恒的问题.CLO-直接氧化I2,那么氧就一定得有去处,不生成水还能生成什么?你写离子方程式的时候,按照氧化还原配平之后,有时你会发现氢和氧原子无法守恒或电荷不守恒,这时你只能再通过加水,氢离子或氢氧根离子来使原子和电荷守恒.
3.同上
说白了,就是不能只考虑电子得失守恒,还得综合考虑电荷守恒和原子守恒的问题.不懂的再问我..
1.你的这一个方程式电荷不守恒的，生成物应该有OH-在的，所以你有第一个疑问
2.问题同1
3.通常发现配平有问题的都可以在反应物或生成物加入水，在确定PH的时候，还可以加入OH-或H+
离子方程式要多练习，因为很多题目给出的都是没见过的，一定要符合电荷守恒和质量守恒，留意各元素的化合价变动，这才能做得好~...
全部展开
1.你的这一个方程式电荷不守恒的，生成物应该有OH-在的，所以你有第一个疑问
2.问题同1
3.通常发现配平有问题的都可以在反应物或生成物加入水，在确定PH的时候，还可以加入OH-或H+
离子方程式要多练习，因为很多题目给出的都是没见过的，一定要符合电荷守恒和质量守恒，留意各元素的化合价变动，这才能做得好~
收起