求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/03 20:41:01

求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2

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求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,
6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?
那么它分别得失了多少电子呢?
是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S
然后失2e^-,被氧化,氧化产物是K2SO3
但是这样得失的电子不相等啊?
到底是怎么回事?

求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被
这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S.氧化剂是生产硫化钾（还原产物）的2个硫原子,一共得到4个电子,还原剂是生成亚硫酸钾（氧化产物）的1个硫原子,失去4个电子.你的化学方程式错了,应该是
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

配平错了
S原子不守恒
重新配下就没问题了

“失2e^-,被氧化，氧化产物是K2SO3”，你将K2SO3中S的化合价算错了，它是+4价。失4e^-,

你将硫写两遍，也就是（S+S+KOH== ）这样，将硫当成两种物质，第一个硫是氧化剂，第二个硫是还原剂，最后在将所有的硫加一块，就可以了

还原产物是K2S 得2*2e
氧化产物K2SO3中S是正四价失去4e

是
S得4个电子，失4个，还原产物是K2S
您的配平错误

求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑这个反应中是怎么得失电子的?我觉得他们得失的电子不相等啊,不知道是怎么回事求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被氧化还原反应中电子偏移与得失的区分化学高一氧化还原反应怎么判断得失电子氧化还原反应得失电子问下如何去看得失电子的数目,根角码和化学计量数有啥关系在氧化还原反应中,发生电子得失的是能量低的电子. 氧化还原反应中得失电子怎么计算氧化还原反应中电子得失与化合价关系氧化还原反应中一定有电子得失吗? 高一化学氧化还原反应得失电子如何判断在氧化还原反应中电子的得失情况而且是部分电离的今天学的没弄懂氧化还原反应电子得失氧化还原反应中如何判断得失电子的数目和方向如果有举例说明更好, 在一个有电子得失的反应中是不是存在氧化反应和还原反应氧化还原反应的电子得失是怎样的呢? 高一化学氧化还原反应的电子得失怎么算? 氧化还原反应得失电子数的确定氧化还原反应中如何判断得失电子?通过化合价如何判断得失电子的多少,方向?那得失电子的个数呢？在氧化还原反应中,得失电子的物质的量相等?求解释氧化还原反应中如何判断是电子的得失还是偏移谢啦.