求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑这个反应中是怎么得失电子的?我觉得他们得失的电子不相等啊,不知道是怎么回事
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 16:16:55
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求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,
3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑
这个反应中是怎么得失电子的?
我觉得他们得失的电子不相等啊,不知道是怎么回事
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S到K2S中的S降低2价,KNO3中的N到N2中的N降低5x2=10价,共降低12价.
C到CO2中的C升高3x4=12价.
c失12个，s得两个，n得10个，哪儿不对了
每个C失4个电子，有3个C，共失12个电子。
每个N得5个电子，有2个N，共得10个电子；每个S得2个电子，只有1个S，只得2个电子。N和S加起来共得12个电子。
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