人教版化学必修一第三章归纳与整理一（2）方程式

人教版化学必修一第三章归纳与整理一（2）方程式
人教版化学必修一第三章归纳与整理一（2）方程式

人教版化学必修一第三章归纳与整理一（2）方程式
一、碱金属：
1、钠在常温下和氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O Na2O+O2 2Na2O2
2、钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 Na2O2
（注：反应条件不同；生成物也不同）
3、钠和硫：2Na+S＝Na2S(爆炸)
4、4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
6、钠与硫酸溶液反应： 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
9、Na2O2 + SO2 = Na2SO4 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
10、Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3
11、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
12、碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
13、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
15、二氧化碳通入饱入碳酸钠溶液中：CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3↓
16、碳酸氢钠加过量氢氧化钙： NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O
17、碳酸氢钠加少量氢氧化钙：2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
18、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
19、氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： Ca（OH）2 + CO2 = Ca（HCO3）2
20、碳酸钙加盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
21、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O
七、几种重要的金属：
1、 铝箔在氧气中剧烈燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
2、 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、铝热反应： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3
5、 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CO2 2MgO + C
6、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
7、 硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、 ①氢氧化铝溶液中加盐酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
9、Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
10、NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3(沉淀) NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
11、2AlO2- +3H2O+CO2==CO32-+2Al(OH)3↓（CO2少量时）
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3—（CO2过量时）
12、HCO3- + AlO2- + H2O = CO3 2- + Al(OH)3 ↓
13、 （稀硝酸）
14、高温下铁与水反应： 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2
15、铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
16、氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
17、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
18、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
19、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
20、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
21、FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3
22、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
23、金属的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO↑
24、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑ 负极：Zn-2e- =Zn2+
25、钢铁的吸氧腐蚀：水膜酸性较弱或呈中性
负极：Fe-2e- =Fe2+ 正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 / 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
26、钢铁的析氢腐蚀：水膜酸性较强
负极： Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑
总反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑
27、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
28、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- =Cu
总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
29、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- =Cu
30、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- =Cu
31、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e- =H2↑
总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑
32、氢氧燃料电池电极反应：
酸性条件下： 负极：H2-2e‑= 2H+ 正极：O2+4H+ + 4e‑=H2O
碱性电解质中：负极：2H2－4e-＋4OH-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e‑＝4OH-