离子方程式 电荷守恒（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的怎么用电荷守恒解释?第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了那第二个阴阳离子也不相等为什

离子方程式 电荷守恒（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的怎么用电荷守恒解释?第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了那第二个阴阳离子也不相等为什
离子方程式 电荷守恒
（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的
（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的
怎么用电荷守恒解释?
第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了
那第二个阴阳离子也不相等为什么是对的呢?

离子方程式 电荷守恒（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的怎么用电荷守恒解释?第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了那第二个阴阳离子也不相等为什
离子反应既要遵守质量守恒又要遵守电荷守恒.
电荷守恒指的是：反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等,不是指阴阳离子是否相等,因为方程式两边不参加反应的离子已经删去.
（1）反应前离子所带电荷=2*（+2）+2*（-1）=+2,
反应后所带电荷=2*(+3)+4*(-1)=+2,电荷守恒、原子守恒,所以是正确 的.
如果此题不正确,不应是电荷不守恒的问题,而应是反应物量的多少问题.
如果加入氯水是少量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-
如果加入氯水过量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-
（2）反应前所带电荷为-2,反应所带电荷为2*（-1）=-2,电荷守恒,质量守恒所以正确
希望我的回答能对你的学习有帮助!

第二个要用沉淀转化来解释。AgCl沉淀在溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag+ + Cl-,银离子更易与硫形成沉淀。你可以去看一下离子反应方程式适用的范围

第二个涉及到沉淀的转化，即AgCl2 转化为溶解度更小的Ag2S，实质也是关于溶解平衡的移动

1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*（+3）+4*（-1） 2Cl2转移4个电子
2式中-2=2*（-1）未发生电子转移
如果按照电荷守恒两个公式都是对的
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。...

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1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*（+3）+4*（-1） 2Cl2转移4个电子
2式中-2=2*（-1）未发生电子转移
如果按照电荷守恒两个公式都是对的
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

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先来说第一个方程式，这个方程式不是因为阴阳离子不相等错的，没有这个错因，你的方程式左边有2个Fe、2个Br、4个Cl，右边同样是这些数，证明物质守恒，何况左右两边电荷守恒，左边一共显+2价，右边一共显+2加，怎么会是因为阴阳离子不相等错的？这个式子没错！还要问你一句题目是不是说将过量Cl2通入FeBr2溶液？
再来说第二个式子，式子左边2个Ag、2个Cl-、1个S，右边同样，首先证明物质守...

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先来说第一个方程式，这个方程式不是因为阴阳离子不相等错的，没有这个错因，你的方程式左边有2个Fe、2个Br、4个Cl，右边同样是这些数，证明物质守恒，何况左右两边电荷守恒，左边一共显+2价，右边一共显+2加，怎么会是因为阴阳离子不相等错的？这个式子没错！还要问你一句题目是不是说将过量Cl2通入FeBr2溶液？
再来说第二个式子，式子左边2个Ag、2个Cl-、1个S，右边同样，首先证明物质守恒。式子左边一共显-2价，右边一共显-2价，证明电荷守恒，有了这两个守恒成立式子基本上就对了，为什么这么说呢？因为反应机理也可能出错。
离子方程式没有阴阳离子守恒一说，只有物质守恒、电荷守恒。物质守恒就是看左边各物质的原子数（虽说不是原子）和右边的相等否，电荷守恒就是看左边的式子的价态（不是价态，是电荷量，这么说容易理解）和右边相等否，这样就可以了。

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AgCl是沉淀，还有Ag2S是可溶的，反应不成立