由NaCO3,NaHCO3,NaCl组合成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量5.52g在剩余固体中加入80ml盐酸时,产生co2的体积在标准状况下是672ml,过量的HCL用0.2mol/L的NaOH100ml,恰好中和,求1.原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:09:17
由NaCO3,NaHCO3,NaCl组合成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量5.52g在剩余固体中加入80ml盐酸时,产生co2的体积在标准状况下是672ml,过量的HCL用0.2mol/L的NaOH100ml,恰好中和,求1.原
由NaCO3,NaHCO3,NaCl组合成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量5.52g
在剩余固体中加入80ml盐酸时,产生co2的体积在标准状况下是672ml,过量的HCL用0.2mol/L的NaOH100ml,恰好中和,求1.原混合物中三种物质质量2.加入盐酸的物质的量浓度3.最后溶液中Na+的物质的量
由NaCO3,NaHCO3,NaCl组合成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量5.52g在剩余固体中加入80ml盐酸时,产生co2的体积在标准状况下是672ml,过量的HCL用0.2mol/L的NaOH100ml,恰好中和,求1.原
这个题目很简单啊.
首先,根据第一个条件,算出由NaHCO3受热分解产生的H2O+CO2的质量共6.14-5.52=0.62g
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2 气体符号
168 106 18 44
和为62
0.62g
解得NaHCO3有1.68g,生成新的Na2CO3 1.06g
然后求得过量的盐酸有0.02 mol,与Na2CO3反应的盐酸有0.06mol（Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+ CO2）,Na2CO3有0.03mol,合3.18g,减掉上一步中生成的是有2.12g.
那么NaCl有2.34g.
所以盐酸浓度就是1 mol/L
最后溶液中Na+物质的量就是HCl物质的量与原混合物中NaCl物质的量的和（终产物是NaCl）,所以是0.12mol
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2*84 106 质量减少62
X Y 质量减少6.14-5.22=0.92克
X=168*0.92/62=2.49克；Y=106*0.92/62=1.57克。...
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2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2*84 106 质量减少62
X Y 质量减少6.14-5.22=0.92克
X=168*0.92/62=2.49克；Y=106*0.92/62=1.57克。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 22400
Z W 672
Z=106*672/22400=3.18克；W=73*672/22400=2.19克。
1.原混合物中三种物质质量：Na2CO3=3.18-1.57=1.61克；NaHCO3=2.49克；NaCl=6.14-1.61-2.49=2.04克。
2.加入盐酸的物质的量浓度=(0.2*0.1+2.19/36.5)/0.08=1摩尔/升。
3.最后溶液中Na+的物质的量=1.61*2/106+2.49/84+2.04/58.5=0.095摩尔
收起
碳酸钠3.18克，碳酸氢钠1.1844克，氯化钠1.7756克。
盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L。
钠离子的物质的量为0.197摩尔