25℃时,amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为

25℃时,amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－),a与b的大小关系是? 在t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol/l在t℃时,稀硫酸和盐酸的混合溶液中,c（H+）=10-amol/L,c（OH-）=10-bmol/L,已知a+b=12.向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液,生成B 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中加入一定量PH=1的盐酸时恰好使溶液银离子完全沉淀此时得到PH=2的溶液100ML（设反应堆前后溶液体积变化忽略不计）,则b的值是?在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液amol中加 25℃时,amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合,PH为7,则下列关系一定正确的是（）A：a=b B:a>b C:c(A-）=c(NA+) Dc(A-） 在t℃时,稀硫酸和盐酸的混合溶液中,c（H+）=10-amol/L,c（OH-）=10-bmol/L,已知a+b=12.向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液,生成BaSO4的量如下图所示,当加入60mLBa（OH）2时,C点溶液的pH=6（体 NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是有看到说,HCL抑制水电离,是因为氢离子么?铵根水解促进水的电离?为什么?我觉得它也抑制啊, 将amol/L氨水bmol/L盐酸等体积混合,混合溶液显示中性,求混合溶液中的氨水电离平衡常数 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12为什么算水的离子积常数可以直接用上面NaOH稀溶液的氢离子浓度乘氢氧根浓度呢? 在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于” 恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,原混合气体中 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0