这是道 电解质在通电情况下的变化的题锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中并用导线连接锌片和同片,则________是负极,电极反应式________________________,________是正极,电极反应式____________________总的化

这是道 电解质在通电情况下的变化的题锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中并用导线连接锌片和同片,则________是负极,电极反应式________________________,________是正极,电极反应式____________________总的化
这是道 电解质在通电情况下的变化的题
锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中并用导线连接锌片和同片,则________是负极,电极反应式________________________,________是正极,电极反应式____________________总的化学方式式_____________________
什么样的物质可以做 活泼金属?
请讲下原因和有关知识 顺便
这是将电能转化为化学能?

这是道 电解质在通电情况下的变化的题锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中并用导线连接锌片和同片,则________是负极,电极反应式________________________,________是正极,电极反应式____________________总的化
是高二的锌是负极Zn－2e＝Zn2＋
,铜是正极,2H++2e＝H2
不好弄下标上标,看得懂吧
原电池——将化学能转化为电能的装置.
1、电子流向、电流方向、离子动向
电子流向：负极（Zn） 正极（Cu） [阳离子移向正极]
电流方向：正极（Cu） 负极（Zn） [阴离子移向负极]
2、原电池的工作原理
锌(负极) Zn－2e-＝ Zn2+ (锌板溶解）（负失氧)
铜(正极) 2H+ + 2e- ＝H2↑（铜板上有气泡）（正得还）
总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池的形成条件:(1)两个活泼性不同的电极；
(2)电解质溶液；
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触).
注意：以上条件为构成原电池的理论条件,而一般情况下,原电池的氧化还原反应具有一定的自发性.
3、原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断,如果两极是由活泼性不同的金属作电极时,一般情况下相对活泼的金属是负极,活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则,一定要注意实际情况,如：Mg—Al—NaOH,Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸,Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极,金属是负极,非金属导体(或金属氧化物导体)是正极.
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定,发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极,即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极,即（正得还）.
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极,相反为正极.
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极,阴离子移向的极为负极.
5、根据原电池的两极发生的现象判断.溶解或质量减轻的电极为负极,有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性,它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确,如Al—Cu—稀硫酸,
但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）.
4、原电池应用
1.金属腐蚀：
(1)化学腐蚀——由一般的化学反应引起的腐蚀.
(2)电化腐蚀：以钢铁的腐蚀为例
a.析氢腐蚀：负极：Fe －2e- = Fe2+
（强或较强酸性条件下） 正极：2H+ +2e- = H2↑ （析氢腐蚀） （吸氧腐蚀）
总反应式：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
b.吸氧腐蚀：负极：Fe －2e- = Fe2+
（中性、碱性或极弱酸性条件下） 正极：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－
总反应式：2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
2.防护方法：(1)改变金属内部组织结构
(2)在金属表面覆盖保护 [牺牲了Zn(负极)而保护了Fe(正极)]
(3)电化学保护法[牺牲阳(负)极的阴(正)极保护法] 注：原电池的负极又叫阳极,正极又叫阴极.
3.制造新化学电源（注意新型原电池、电解池在考题中的出现,常以判定电极反应是否正确、电子转移是否正确以及溶液的酸碱性的变化的形式出现.在填空题中可能会让我们由已知信息书写电极反应,希望同学们加强这方面知识的归纳和总结,并逐步形成一定的技巧和能力.）
5、电极反应式和原电池总反应式的书写
（1）负极——失电子,发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
（2）正极——得电子,发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀）,或正极本身得电子）
（3）总反应式（即电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式
看起来有点乱,你可以和我联系,我把资料可以发给你,习题要不要