酸碱中和至中性,是H+,OH-的浓度相同,还是物质的量相同

酸碱中和至中性,是H+,OH-的浓度相同,还是物质的量相同 酸碱中和,是H+OH-的浓度相同,还是物质的量相同 酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时,溶液不一定成中性?酸碱中和滴定的实质 不是 H+ + OH- ==H2O吗? 相同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液能中和等物质的量的氢氧化钠在这里我想问一下,既然酸碱中和的反应实质是H+和OH-的反应,但看C(H+)的话,电离是少量的,相同浓度的两个溶液CH3COOH的H+不是肯定 酸碱中和是看酸碱的摩尔数还是H+与OH-的摩尔数?RT 符合H++OH-=H2O的非酸碱中和反应的化学反应方程式?注意是“非酸碱中和反应”哦. 酸碱完全中和时,A溶液一定呈中性 B酸提供的H+与碱提供的OH-物质的量相等 C酸和碱的物质的量浓度相等 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O? 酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL 酸碱中和滴定后溶液呈什么性.是不是N（OH）=N（H）那是不是中性啊? 水的酸碱性的问题水的酸碱性与C(H+)有关?H+浓度越大那么酸性越大?那为什么说纯水显中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相同?当温度升高的时候,水显酸性,是因为电离了更多的氢离子, 当酸碱恰好中和时,下列叙述中正确的是（ ） A.反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H₂OB.加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等C.酸中的c(H＋)与加入碱的c（OH－）相等D.加入酸提供 酸和碱完全中和时,（A）A.溶液一定呈中性 B.酸提供的H+与碱提供的OH-物质的量相等为什么A选项是错的.而“某溶液只要氢离子浓度等于氢氧根浓度,则一定是中性溶液”就是对的. 酸碱中和反应的实质都是H+ +OH--=H2O对不对 酸碱中和反应 的实质都可以用OH-+H+==H2O来表示么? 离子反应中有H离子和OH离子但不是酸碱中和反应的rt. H[+]+OH[-]------>H2O是否可以表示所有酸碱中和反应? 酸碱中和怎么算体积比?比如说BA(OH)2的PH是 8 HCL的PH是5 中和后溶液PH是7 问反应前酸碱溶液的体积比.怎么算?尽量多种方法.如果中和后液体不是中性呢?中和后PH=6又怎么算?