酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 09:19:23
酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
酸碱中和的OH为什么要比H多
为什么OH- 比H+
是NAOH 和HCL
酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
你那个是不是弱碱,当你的碱是弱碱的时候,要想用HO根中和H到PH等于7,则要要求HO根多.这是因为产生了强酸弱碱盐,在溶液环境下,要水解,因为有一个“谁强显谁性”的原则,则溶液是酸性,要达到中性,则要求碱要稍多一些.
不是楼上那样的，补充他下不过你的算倒是弱酸，当弱酸溶于碱时，根据“有弱就要水解”电离更多H，换句话说PH为4的弱酸溶于水后，则PH定小于4，这样的话就不然解释此问题，实际H跟碱反应，消耗的OH更多。你可以问你的化学老师，如果不是这么解释，就不用给我分了，如有新疑问，加598877215。...
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不是楼上那样的，补充他下不过你的算倒是弱酸，当弱酸溶于碱时，根据“有弱就要水解”电离更多H，换句话说PH为4的弱酸溶于水后，则PH定小于4，这样的话就不然解释此问题，实际H跟碱反应，消耗的OH更多。你可以问你的化学老师，如果不是这么解释，就不用给我分了，如有新疑问，加598877215。
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首先要搞明白的是，酸碱中和与酸碱度（也就是PH值）的概念
在你的问题中，你表达的意思应该是用强碱中和弱酸。比如，氢氧化钠和醋酸的反应就是这样。由于醋酸是弱酸，在水溶液中只是电离出一小部分的H+，也就是这部分的H+浓度显示了它的PH值。随着OH-不断的和H+反应，醋酸电离出的H+也不断出现。所以，要用的OH-就要比H+多。
当然，强酸中和弱碱跟这个类似...
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首先要搞明白的是，酸碱中和与酸碱度（也就是PH值）的概念
在你的问题中，你表达的意思应该是用强碱中和弱酸。比如，氢氧化钠和醋酸的反应就是这样。由于醋酸是弱酸，在水溶液中只是电离出一小部分的H+，也就是这部分的H+浓度显示了它的PH值。随着OH-不断的和H+反应，醋酸电离出的H+也不断出现。所以，要用的OH-就要比H+多。
当然，强酸中和弱碱跟这个类似
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