已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/08 09:08:06
已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完
已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量
已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量
已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24\x0598
2.4\x05X
X=9.8克
该硫酸溶液的质量浓度为9.8%.
硫酸溶液质量不是100克吗?题目问错了吧。
Mg2.4g 0.1mol
Mg→Mg2+ 2H+→H2
消耗硫酸0.1mol
即9.8g
故该硫酸质量分数为9.8%。
已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量
已知溶液的浓度和密度,如何求溶液的量浓度已知96%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求硫酸溶液的物质的量浓度为多少?
甲取300g与乙250g加水200g,合浓度50%的硫酸,甲取200g和乙150g加硫酸200g,合浓度80%的硫酸,甲乙浓度?
100g某浓度的氯化钡溶液中,滴加硫酸溶液,直至恰好完全沉淀.已知反应后的溶液质量仍为100g,求硫酸溶液的质量分数那100g不需要计算了?
1.将一黄铜样品7.0g.投入49.0g未知浓度的稀溶液中,恰好完全反应.求生成ZnSO4溶液溶质的质量分数.(已知铜和硫酸不反应)2.表面被氧化的镁条2.8g,和50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求(1)镁条
已知 有浓硫酸500毫升,浓硫酸浓度为98% ,密度为:1.84g/cm立方,欲配制溶质质量分数为10% 的稀硫酸1000克,需要浓硫酸和水各多少毫升?
取甲种硫酸300g和乙种硫酸250g,再加水200g,可混合成浓度为50%的硫酸;而取甲种硫酸200g和乙种硫酸150g,再加上纯硫酸200g,可混合成浓度为80%的硫酸.那么,甲,乙两种硫酸的浓度各是多少?注:要算数
有100ml百分之98%的浓硫酸(g=1,84g/mL ),求物质的量浓度.
在100mL水中慢慢加入20mL密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2g/ml.则稀硫酸的质量分数和物质的量浓度.过程 谢谢!溶质质量=1.84g/cm3 * 20mL * 98% = 36.064g溶液质量=1g/cm3 * 100mL
某硫酸铜、硫化铁、硫酸的混合溶液100毫升,已知溶液中阳离子的浓度相同,且硫酸根离子物质的量浓度为6mol/L,则此溶液中最多能溶解铁粉的质量为A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g
将4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合时恰好完全反应,计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
将4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合时恰好完全反应,计算所用硫酸中溶质的质量分数.
已知质量百分比浓度B%和摩尔体积Amol/L的浓硫酸密度为 g/cm3RT质量百分比浓度B%,摩尔体积Amol/L的浓硫酸密度为多少
200g浓度30%的硫酸加100mL水 求 溶液浓度百分比.200g浓度30%的硫酸加100mL水 求 溶液浓度百分比.
1/2.4g镁与100g稀硫酸恰好反应,得到100ml溶液,则 ①原稀硫酸中...1/2.4g镁与100g稀硫酸恰好反应,得到100ml溶液,则 ①原稀硫酸中w(硫酸)=?②反应后所有溶液中硫酸镁物质的量浓度?③可在stp下收
100mL98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)的物质的量浓度
100mL98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)的物质的量浓度
溶液浓度计算问题浓度96.0%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3,做100mL 1.00mol/L的硫酸需要多mL浓硫酸