若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是( )(酸、碱、盐)4.据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质X＝单质Y＋化合物乙①若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是

若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是( )(酸、碱、盐)4.据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质X＝单质Y＋化合物乙①若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是
若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是( )(酸、碱、盐)
4.据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质X＝单质Y＋化合物乙
①若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是
②若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则X是
③若单质Y是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是 ，(酸、碱、盐)

若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是( )(酸、碱、盐)4.据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质X＝单质Y＋化合物乙①若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是
据下列化合物与单质相互转化的关系回答,化合物甲＋单质X＝单质Y＋化合物乙
①若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则X是 铁
分析：乙的溶液是浅绿色,说明它含有亚铁离子,Y是红色固体,Y是铜.
②若常温下甲是固体,则乙为无色液体,则X是 氢气
分析：乙是无色液体,它是水,氢气与金属氧化物反应得金属单质和水.
③若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是 酸 ,(酸、碱、盐)
分析：若单质Y是最轻的气体,则它是氢气,金属单质能与酸反应产生氢气,所以,化合物甲为酸.

酸！ 下面为参考资料！————5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸:凡是能释放质子H+的任何含氢原子的分子或离子的物种，即质子的给予体。
碱：任何能与质子结合的分子或离子的物种。即质子的接受体。



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酸！ 下面为参考资料！————5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸:凡是能释放质子H+的任何含氢原子的分子或离子的物种，即质子的给予体。
碱：任何能与质子结合的分子或离子的物种。即质子的接受体。





可见，酸给出质子生成相应的碱，而碱结合质子后又生成相应的酸；酸与碱之间的这种依赖关系称共轭关系。相应的一对酸碱被称为共轭酸碱对。例如：HAc的共轭碱碱是Ac-，Ac- 的共轭酸是HAc，HAc 和 Ac- 是一对共轭酸碱。
通式表示如下：

H+给予体 H+接受体 H+给予体 H+接受体
（酸） （碱） （酸） （碱）

既能给出质子，对能接受质子的物质为两性物质，例如：
HPO42-, H2PO42-, [Fe(OH)(H2O)5]2+，H2O 等。
根据酸碱质子理论：
酸碱解离反应是质子转移反应。
例如：HF在水溶液中的解离反应是由给出的质子的半反应和接受质子的半反应组成的。

水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。

盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如：NaAc的分解 ：

NH4+的分

酸碱中和反应（包括非水溶剂中的反应）也是质子转移反应。


5.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。
在水溶液中：

说明在水溶液中，HAc 的酸性比 HCN 的酸性强。
区分效应：用一个溶剂把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。
例如：H2O可以区分HAc、HCN酸性的强弱。
拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。
水对强酸起不到区分作用，水能同等强度地将HClO4 ，HCl，HNO3等强酸的质子全部 争
取过来。
选取比水碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸
中不完全解离，酸性强度依次为：
HClO4 > HC l > H2SO4 > HNO3
所以H2O对以上强酸有拉平反应，冰醋酸对他们有区分效应。
结论：
酸性越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。
酸性： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > HAc > H2CO3 > NH4+ > H2O
碱性： ClO4- < HSO4- < H2PO4- < Ac- < HCO3- < NH3 < OH-
§5.2 水的解离平衡和pH
5.2.1 水的解离平衡
按照酸碱质子理论，水的自身解离平衡可表示为：

或

标准平衡常数表达式：

或

——水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃时，纯水中c(H+) = c(OH-) = 1.0 × 10-7 mol·L-1
=1.0 × 10-14
100 ℃时，纯水 = 5.43 × 10-13
可见，温度升高， 增大。

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