初三化学菜鸟有个疑问,关于铁和硫酸.盐酸之类的反应问题.上学书学到探究铁生锈的条件时,铁和酸之类的溶液反应时能加速其锈化反应.但Fe+H2SO4===FeSo4+H2,是生成了硫酸亚铁,跟加不加速有什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 08:40:52
初三化学菜鸟有个疑问,关于铁和硫酸.盐酸之类的反应问题.上学书学到探究铁生锈的条件时,铁和酸之类的溶液反应时能加速其锈化反应.但Fe+H2SO4===FeSo4+H2,是生成了硫酸亚铁,跟加不加速有什
初三化学菜鸟有个疑问,关于铁和硫酸.盐酸之类的反应问题.
上学书学到探究铁生锈的条件时,铁和酸之类的溶液反应时能加速其锈化反应.但Fe+H2SO4===FeSo4+H2,是生成了硫酸亚铁,跟加不加速有什么关系呀?
那酸又是可以和氧化铁发生反应，这样就可以去除铁锈，那岂不是把铁钉放在酸溶液中，一会锈了，然后又不锈了？
初三化学菜鸟有个疑问,关于铁和硫酸.盐酸之类的反应问题.上学书学到探究铁生锈的条件时,铁和酸之类的溶液反应时能加速其锈化反应.但Fe+H2SO4===FeSo4+H2,是生成了硫酸亚铁,跟加不加速有什
增加电解质溶液,加快导电能力,可以加快反应速度,这是电化学问题,初三的知识可能无法解释清楚
锈化不止是生成三氧化二铁。广泛来说是被腐蚀的速度
铁钉中含有碳等杂质，增加电解质溶液，会加快导电能力，可以加快反应速度，这是高一电化学问题。铁生锈是一个复杂的过程，涉及多个反应，初三的知识可能无法解释清楚，不过也只要知道铁生锈的两个条件就行了。
酸可以除掉铁锈，铁和酸之类的溶液反应时能加速其锈化反应这是不对的
作为一个同是初三的 没必要这么深的
初中的话 可以这么想 因为酸能够去除表面氧化层 所以铁表面全部都是铁 所以生锈更快 放在酸里不可能生锈的 只是除过锈的铁钉以后会生锈的..希望我的回答对你有所帮助
铁锈在酸行性溶液中会发生化学反应【Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o】作用是除铁锈
但铁锈除去后铁会和酸继续发生化学反应
我们说铁生锈的条件，指的是把铁一部分接触水，或者是把铁放在酸性的环境中，这个环境不是指浸泡在酸溶液中，而是指酸性蒸汽，水分多的地方。因为有了酸相当于有了电解质溶液，会构成原电池，所以铁生锈的速率会加快。如果浸泡在酸中只会溶解，反应产生氢气，而不会生锈。...
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我们说铁生锈的条件，指的是把铁一部分接触水，或者是把铁放在酸性的环境中，这个环境不是指浸泡在酸溶液中，而是指酸性蒸汽，水分多的地方。因为有了酸相当于有了电解质溶液，会构成原电池，所以铁生锈的速率会加快。如果浸泡在酸中只会溶解，反应产生氢气，而不会生锈。
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首先你要知道什么是金属的腐蚀，讲得简单一点就是金属由单质变成了化合物。所以这个反应Fe+H2SO4===FeSo4+H2直接就是铁的腐蚀。
对于用酸来除铁锈，你只要知道铁锈更容易和酸起反应（也就是铁锈反应完了而铁还几乎没起反应）