将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：①溶液几乎没有Br－； ②电解后溶液

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：①溶液几乎没有Br－； ②电解后溶液
将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：
①溶液几乎没有Br－；
②电解后溶液变为无色；
③最终溶液显碱性；
④K+、Na+和SO2－4 的浓度几乎没有变化.
其中正确的是（　　　　）
A、①②③ B、①③
C、③④ D、全部正确
选A,这道题有解析但是有一点我很纳闷,就是阴离子首先放电的是Br-其次Cl-,最后OH-为什么SO42-（硫酸根离子）不放电?同样阳离子的钾离子和钠离子为啥也不放电?

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：①溶液几乎没有Br－； ②电解后溶液
这种题目还算好做,但是写太麻烦拉,你还是找身边的人给你解决吧,对不起拉

2阳离子先放电的是铜离子，其次是氢离子，所以先电解CuBr2，当CuBr2电解硫酸根离子在溶液中不放电，因为溶液中含有水，水能电离产生OH-。 2、是的

溶液中的阳离子有：K(+), Na(+), Cu(2+) 和H(+)；
其放电顺序为：Cu(2+) > H(+) > Na(+) > K(+)
由于是水溶液中，可以认为水的量很大，那么等铜离子放电完后，就变为H(+)放电，直到溶液中的水全部电解完，当然，那时也没有溶液了，而是固体了，电解就无法进行（非熔融状态下的固体不导电，就无法电解）。
溶液中的阴离子有：Cl(-), B...

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溶液中的阳离子有：K(+), Na(+), Cu(2+) 和H(+)；
其放电顺序为：Cu(2+) > H(+) > Na(+) > K(+)
由于是水溶液中，可以认为水的量很大，那么等铜离子放电完后，就变为H(+)放电，直到溶液中的水全部电解完，当然，那时也没有溶液了，而是固体了，电解就无法进行（非熔融状态下的固体不导电，就无法电解）。
溶液中的阴离子有：Cl(-), Br(-) , SO4(2-) , OH(-)；
其放电顺序为：Br(-) > Cl(-) > OH(-) > SO4(2-)
达到最高化合价的含氧酸根都比OH(-)难放电，因此等到溶液中Br(-)和Cl(-)消耗完后，就变成OH(-)放电，即到最后成为电解水了。

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答案是B 因为 已经是饱和溶液，Na+浓度再也不会增大，但有晶体析出，这正确

A没错，因为离子的放电顺序：H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-)，也是电解水，温度不变，当水减少时，饱和溶液就变成了过饱溶液，Na2CO3析出很正常。
C也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Mg(2+); Cl(-) > ...

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A没错，因为离子的放电顺序：H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-)，也是电解水，温度不变，当水减少时，饱和溶液就变成了过饱溶液，Na2CO3析出很正常。
C也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Mg(2+); Cl(-) > OH(-)，相当于电解HCl，因此会有碱生成，故有Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2沉淀
D也没错，因为离子的放电顺序为：Ag(+) > H(+);

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第一阶段：
阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
第二阶段：
阳极：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
阴极：2H+＋2e-＝H2↑
因为镁离子和硝酸根离子的放电能力都弱于H+和OH-，故它们不会被电解

因为分解出氧气和氢气，不影响溶液。
b,HCl
c,出现Cu
d,Ag

这个因为K+、Na+的放电能力都不及Cu2+。
同理，SO42-的放电能力不及OH-。
阳离子放电强弱顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+

阴离子放电强弱顺序：
S2-...

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这个因为K+、Na+的放电能力都不及Cu2+。
同理，SO42-的放电能力不及OH-。
阳离子放电强弱顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+

阴离子放电强弱顺序：
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

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