KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中：H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存?

KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中：H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存? Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么 KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性 Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思有H+与sio32-成硅酸胶体? 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么 Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存? 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊 在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断