反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/16 02:29:54

反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙

反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解
反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,
NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解

反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解
首先给你纠正一个小错误,此反应的速率无法计算【你不要弄混喽】,但四种物质的反应速率可以计算,我就NO的反应速率给出以下计算：根据公式V=【浓度变化量】除以【时间】=0.3/5/0.5=0.12mol/Lh,希望对你能有所帮助,不会的还可以问我,乐意效劳.

V(NO) == 0.3mol ÷ 5L ÷ 30s ==

以NO表示反应速率 v=△n(NO)/Vt=0.3mol/5Lx0.5min=0.12mol.L-1.mol-1
以NH3表示反应速率为0.12mol.L-1.mol-1
以O2表示反应速率为0.12mol.L-1.mol-1x5/4=0.15mol.L-1.mol-1
以H2O表示反应速率为0.12mol.L-1.mol-1x6/4=0.18mol.L-1.mol-1

NO增加代表是正反应方向速率：
正反应速率用NO表示是：v(NO)=(0.3 mol/5 L)/30 s=0.002 mol/(L s)

v(NO)=0.3mol/(5L * 0.5 min)=0.12mol/(L*min)
因为各物质的反应速率比为其化学计数比，所以
v(NH3)=v(NO)=0.12mol/(L*min)
v(O2)=5/4 v(NH3)=0.15mol/(L*min)
v(H2O)=6/4 v(NH3)=0.18mol/(L*min)

△v（A）=△c(A)/△t=0.01mol/(L·s)

反应4NH3﹙g﹚+5O2﹙g﹚＝4NO﹙g﹚+6H2O﹙g﹚(为可逆反应)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了0.3mol.则此反应的速率是多少?求详解 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 在10 升的密闭容器中发生以下反应 4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） 3秒后水蒸气的.物质.增...在10升的密闭容器中发生以下反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）3秒后水蒸气的.物质.增反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H20),且单位相同则正确单位是 (AD)A.5v(NH3)=4v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)=v(H20)D.3v(NO)=2V(H2O)为什么不选B而要选D? 氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能量变化反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行10分在2s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3mol●L-1●s-1,在2s时,H2O(g)增加的物已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3 反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（g）,在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用NH3来表示呢?若用 1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ・mol在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)( 若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗? 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）该可逆反应在10L的密闭中进行30秒后水蒸气的物质的量增加了0.45mol.请分别用o2 no h2o表示该可逆反应的反应速率还有NH3 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）下列叙述正确的是A反应达到平衡时若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系增加压强不能改变化学反应基本的反应是 A CO+H2O(g)——co2+H2 B C+O2——co2 C 4NH3+5O2——4NO+6H2O(g)增加压强不能改变化学反应基本的反应是 A CO+H2O(g)——co2+H2 B C+O2——co2 C 4NH3+5O2——4NO+6H2O(g)DHCL