1.氧化银受热分解成银和氧气.若0.2mol硝酸银,AgNO3受强热至质量不变,残余物的质量为多少?A.34.0g B.21.6g C.17.0g D.12.4g2.当 0.1g 的镁与过量的盐酸反应,在室温和气压的环境下,生成气体的体积为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 11:35:11
1.氧化银受热分解成银和氧气.若0.2mol硝酸银,AgNO3受强热至质量不变,残余物的质量为多少?A.34.0g B.21.6g C.17.0g D.12.4g2.当 0.1g 的镁与过量的盐酸反应,在室温和气压的环境下,生成气体的体积为多少
1.氧化银受热分解成银和氧气.若0.2mol硝酸银,AgNO3受强热至质量不变,残余物的质
量为多少?
A.34.0g B.21.6g C.17.0g D.12.4g
2.当 0.1g 的镁与过量的盐酸反应,在室温和气压的环境下,生成气体的体积为多少?
A.10cm3 B.24cm3 C.48cm3 D.100cm3
3.8g 的氧与16g的X 元素有相同的原子数.X 的相对原子质量Ar为多少?
A.4 B.8 C.16 D.32
4.在 2mol/dm3的硫酸钠中哪种离子呈现最高的浓度?
A.氢离子,H+(aq)
B.氢氧离子,OH-(aq)
C.钠离子,Na+(aq)
D.硫酸根离子,SO4
2-(aq)
5.一体积的乙烷,C2H6在r.t.p下质量为20g.相同体积下的丙烯C3 H6 在r.t.p下质量为多少?
A.28g B.21g C.20g D.42g
1.氧化银受热分解成银和氧气.若0.2mol硝酸银,AgNO3受强热至质量不变,残余物的质量为多少?A.34.0g B.21.6g C.17.0g D.12.4g2.当 0.1g 的镁与过量的盐酸反应,在室温和气压的环境下,生成气体的体积为多少
1.B
2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2,所以0.2molAgNO3生成0.2molAg.
2.D
常温下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,而是比之稍大(24.4),可以先按标准状况求体积,再选择比它稍大的答案.
0.1g/24g/mol * 22400mL/mol =93.3mL,比它稍大的就是100.
3.D
原子数相同时,质量是2倍,则相对原子质量也是O原子的2倍.
4.C
1molNa2SO4可电离出2molNa+.
5.A.
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,体积相同,物质的量相同.
则两气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比.
20：X=30：42
X=28
1 b AgNO3分解成AgO,根据提示,AgO又能分解成Ag和氧气,所以残余的物质是银,而 0.2 mol的银是21.6 g
2 a 0.1g 的镁与过量的盐酸反应 能得到 0.1/24=0.0046mol氢气,它在室温下的体积 是 10 ml
3 B. 8 8g 的氧与16g的X 元素有相同的原子数,说明8/M氧原子=16/MX 所以MX=16/2=8
全部展开
1 b AgNO3分解成AgO,根据提示,AgO又能分解成Ag和氧气,所以残余的物质是银,而 0.2 mol的银是21.6 g
2 a 0.1g 的镁与过量的盐酸反应 能得到 0.1/24=0.0046mol氢气,它在室温下的体积 是 10 ml
3 B. 8 8g 的氧与16g的X 元素有相同的原子数,说明8/M氧原子=16/MX 所以MX=16/2=8
4 c 2mol/dm3的硫酸钠中钠离子呈现最高的浓度,因为钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍,Na2SO4
5 A. 28g C2H6在r.t.p下质量为20g 可以计算下它的物质的量是20/30=2/3
相同体积下的丙烯C3 H6 在r.t.p下,说明丙烯的物质的量也是2/3,由此计算它的质量为42*2/3=28g
收起