x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:28:11
x(g)+3y(g)=2z(g)平衡时加入z如题加入Z生成物浓度变大应该向逆反应方向移动但又增大了压强往正反应方向移动那到底是怎么反应的?还是要用K来算?还有反应过程中如果生热K是会变化的吧x(g)+

x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧
x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z
如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?
还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧 如果考虑变化是不是题目都会给出 绝热容器?

x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧
对于气体反应来说,改变压强其实就是增大浓度的.所以加入Z的话,反应一定是向逆方向移动的,因为此时Z浓度变大,相当于Z的压强增大了,而X,Y的压强没有变化.
只有压缩反应器的时候,反应物和生成物同时被压缩相当于增大压强,浓度变大了,此时反应向着体积缩小的反向移动,此处就是正方向移动.
反应过程中如果生热?我们一般不需要考虑这个问题的,除非题目告诉我们该反应可以产生多少热,可以使体系升高多少温度.否则就没有办法计算了,所以一般不要去考虑这个问题的.
K是会变化的吧?是的K是随稳定变化而变化的.

额发觉女款的s日记

一定条件下的可逆反应2X(g)+3Y(g) = 2Z(g).若X、Y、Z的起始浓度为c1、c2、c3,当达到平衡时浓度分别为0.1一定条件下的可逆反应2X(g)+3Y(g) == 2Z(g).若X、Y、Z的起始浓度为c1、c2、c3,当达到平衡时浓度分 对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时 jx 111 7对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从 26变为29答案选项有2个 x+y>z+w 正反应吸热但还有一个 x+y 密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g)=2Z(g),X,Y,Z起始浓度在密闭容器中进行X(g)+3Y(g)=2Z(g)的反应,其中X,Y,Z的起始浓度分别为0.1mol/L ,0.3mol/L ,0.2mol/L ,当反应达到平衡时 ,各物质的浓度可能是.(这个方 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功).等压时,通入Z气体,反 在一定温度下,密闭容器中可逆反应:3X(g)+Y(g)=(可逆)=2Z(g)+Q达到平衡.在一定温度下,密闭容器中可逆反应:3X(g)+Y(g)=(可逆)=2Z(g)+Q达到平衡.(1)在保持容器体积和温度不变的条件下,向 有关高中化学反应速率与反应平衡的一道题……一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)====(可逆)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L, 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X.Y.Z.的起始浓度一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),[ 标签:起始浓度 ] 当达到平衡是X.Y.Z 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1:a(g)+b(g)=可逆2c(g)放热,2:x(g)+3y(g)=可逆2z(g),达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1:a(g)+b(g)=可逆2c(g)放热,2:x(g)+3y(g)=可逆2z(g),达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 请详解:在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功).等压时,通 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)=2Z(g)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H 一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0).一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X 在一定的条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g)=2Z(g),达到平衡时有37.5%的Y转化为Z,有25%的X转化为Z.则起始时,入容器中的X和Y的物质的量比为? 在一个不导热的密闭反应中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0等压时通入z气体,反应器中温度升高.为什么是对的平衡逆向移动,温度应该减小啊 在密闭的容器中发生反应X(g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反应)若XYZ起始浓度分别为0.1、0.3、0.2,则平衡时各物质的浓度可能是A X 0.2B Y 0.1C Z 0.3D Z 0.1,Y 0.4 原因>>>>>? 对于 XA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g) 的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子质量从26变为29.对于 xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g) 的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子质量从26变为29.则 ( x+y>z+w,正反应是吸热反 :在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是A.X的生成速率和Z的生成速率相等B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol YC.X,Y,Z的浓度不再变化D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2