向醋酸中加醋酸钠,为什么不考虑生成弱酸呢?还有很多这样的例子,是应该考虑补充离子还是消耗离子呢?在线等！！！！！！！！！！！！
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 14:49:51
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要考虑的瞬间增加的浓度.
CH3COOH=CH3COO-+H+ 加入CH3COONa,瞬间CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动.
再比如加入的是NaOH,瞬间增加的OH-,对平衡没有影响,那只能考虑与H+的反应.平衡正移.
还有你的问题中明显的是一个考虑结果,一个是考虑平衡.做平衡的练习一定要用平衡的观点去解释.才有意义
醋酸和醋酸钠得到醋酸的同时也产生醋酸钠，结果就是没反应问的是为什么反应左移你说的是醋酸的电离吧。 增加醋酸钠后，增加了醋酸跟，增加了产物，平衡当然左移不用考虑醋酸跟和氢离子吗？？就是考虑醋酸跟的浓度增加了啊，增加了平衡反应中的产物浓度。如果向一种溶液中加另一种溶液，判断平衡移动，一种选择是增加产物浓度，一种是与产物反应，不考虑反应，是吧？一种选择是增加产物浓度，一种是与产物反应 这两种情况，平衡...
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醋酸和醋酸钠得到醋酸的同时也产生醋酸钠，结果就是没反应
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我来给你解释吧
首先 醋酸在水中 是电离 他的电离方程式 CH3COOH==CH3COO(-) + H(+)
而 醋酸钠 在水中要看水解方程式 CH3COO(-)+H2O==CH3COOH+OH(-)
两个方程式相加后 CH3COOH+CH3COO(-)+H2O==CH3COO(-) + H(+) +CH3COOH+OH(-)
在这里的等于...
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我来给你解释吧
首先 醋酸在水中 是电离 他的电离方程式 CH3COOH==CH3COO(-) + H(+)
而 醋酸钠 在水中要看水解方程式 CH3COO(-)+H2O==CH3COOH+OH(-)
两个方程式相加后 CH3COOH+CH3COO(-)+H2O==CH3COO(-) + H(+) +CH3COOH+OH(-)
在这里的等于号都是可逆的 此时你可能不知道 反映方向往哪边，但是有一个重要的概念你忘记了，就是醋酸盐的水解大于电离，所以右边的醋酸根多于左边的，于是要左移。
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