373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示⑴ 373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为 .⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时（其他条

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:57:40
373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示⑴373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为.⑵若373k时B的平衡浓度为是A的

373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示⑴ 373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为 .⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时（其他条
373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示
⑴ 373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为 .
⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线.
⑶ 若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe,
达到平衡时B的转化率应 .
A．等于60％ B．等于40％
C．小于40％ D．介于40％～60％之间
(2)(3)求详解
我明天要讲题，可我今天想了好长时间，都没想出来

373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示⑴ 373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为 .⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时（其他条
k——开尔文,温度单位
（1）0.05mol/（l*s） 你要理解我,不太好打
（2）因为反应速率是0.05mol/（l*s）反应60秒平衡,so反应了0.3mol,因为平衡时B的浓度是A的三倍,所以平衡时A为0.2mol,A总共有0.2+0.3=0.5mol,然后再设437k时反应了xmol那么平衡时n（A）=0.5-X,n（B）=2x,平衡时B是A的二倍2n（A）=n（B）,求出X=0.25,所以A原有0.5mol,平衡时A是0.25mol,因为温度提高,反应速率变快,应该早于60秒之前达到平衡
（3）1molB完全转化可以转化成0.5mol的A,所以就是那个图反过来（你明白我的意思么）,soB的转化率和A的转化率一样为40％

你的可逆反应为啥是等号。好吧。第二问：平衡时n（B）=0.6mol=》平衡时n（A）=0.2mol=》反应开始前n（A）=0.5mol。假设在473K条件下A反映了X，那么平衡时n（A）=0.5-X，n（B）=2x，根据题意2n（A）=n（B），求出X=0.25，所以开始的n（A）=0.5，平衡时的n（A）=0.25，两个点画一条下凹的曲线。
第三问，考察等效平衡。我们可以设想1mol的B...

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你的可逆反应为啥是等号。好吧。第二问：平衡时n（B）=0.6mol=》平衡时n（A）=0.2mol=》反应开始前n（A）=0.5mol。假设在473K条件下A反映了X，那么平衡时n（A）=0.5-X，n（B）=2x，根据题意2n（A）=n（B），求出X=0.25，所以开始的n（A）=0.5，平衡时的n（A）=0.25，两个点画一条下凹的曲线。
第三问，考察等效平衡。我们可以设想1mol的B相当于0.5mol的A，一般反应（指的是反应前后物质的量发生变化的反应）条件不变时换算成同一边的反应物的物质量相同的话，最终是等同平衡（等效平衡的特殊情况），和第一问的反应结果是一模一样，至于HE是来干扰视线的，它不影响反应。应为它没增加单位体积内反应（注意是反应）气体分子的数量，所以平衡时n（B）=0.6，反应了0.4，选B

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你没有上图，怎么做呢？我上完图了第一步你肯定已经会了，先回答你的第二步吧。从曲线可以看出，刚开始B浓度为0，达到平衡时B为0.6mol，而373K时，B的浓度为A的三倍，由此可以推出刚开始加入的A为0.5mol，473K条件下，B的浓度是A的二倍，那么根据方程式可以判断出来，达到平衡时A为0.25mol。这样A的起始点你知道了，是0.5mol，平衡时是0.25mol，这样就可以画图了，至于中间段象...

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你没有上图，怎么做呢？

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373K时,某1L密闭容器中生有如下可逆反应:A(g)==2B(g).373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）===2 B（g）.其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示,试填空：（1）已知373K时60s达到平衡, 在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3 在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3,发生了如下反应:2SO3+O2=(可逆)2SO3,反应进行到2min时,测得容器内又2molO2,用三段法求出：(1)2min内的平 一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) （可逆号）xC(g) 焓变 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 某温度下,将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:aA+2B(g）=（可逆）3C(g）+D（g）,反应达到平衡后,C的浓度为3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时.B的浓度 某温度下,将3molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:aA+2B(g）=（可逆）3C(g）+D（g）,反应达到平衡后,C的浓度为3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时.B的浓度 一道等效平衡题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s) 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为起始物质:3mol C 等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体] 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为 在一定温度下,2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)可逆2C(g) 焓变小于零.问在一定温度下,2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)可逆2C(g) 焓变小于零.问增大c的浓度时,逆反应速率和平衡时b的 373k时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示⑴ 373k时,已知60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为 .⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时（其他条 化学平衡习题 相一密闭容器充入1molA,2molB,发生如下反应：A(g)+2B(g)=可逆=C(s)+3D(g),在一定条件下达到平衡,测得混合气体D的浓度为1.4mol/L现在一体积可变的密闭容器中,充入0.8molC,3.5molD,若使D的浓 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应：3A+B=可逆=xC+2D,2分钟末达到平衡状态 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(G)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生如下反应：① NH4I（s）==（可逆符号）NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g)==（可逆符号）H2(g) + I2(g) .当反应达到平衡是,c(H2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L则 NH3 的物质的量浓度 将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：保持原起始温度和 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)=可逆...将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)=可逆=xC+2D(g),经过5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/(L·mi 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g）可逆号2SO2+ O2 ,吸热,其中SO3的变化如下图示.吸热从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d答案是c,为什么不是a呢?不