可逆反应：3A（g）可逆符号 3B(?）+C(?) 的正反应是吸热反应,温度升高,气体的平均相对分子质量减少B C分别可能是固体还是气体

可逆反应：3A（g）可逆符号 3B(?）+C(?) 的正反应是吸热反应,温度升高,气体的平均相对分子质量减少B C分别可能是固体还是气体 可逆反应平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A（g）+3B(g)可逆符号 2C（g）达到平衡的标志是1、C的生成速率与C的分解速率相等 2、单位时间生成a molA,同时生成3a molB 3、ABC的浓度不再变化 有可逆反应：2A(g)+2B(g)=（可逆符号）2C(g)+D(g).1.该反应选用了一种合适的催化剂,发现反应温度在100-400摄氏度范围内,每升高10度,反应速率为原来的3倍;在400-450度,每升高10度,反应速率却达到原 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b 关于化学平衡的题,一定温度下在容积恒定的容器中,进行可逆反应:A（s）十2B（g）=（可逆符号）C（g）+D（g）当下列量不发生变化时,能判断达到平衡的有 1混合气体的总质量 2气体压强 3混合 500摄氏度时,在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g) ------2NH3（g) 中间为可逆符号,开始时加入2mol N2和 2mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能为（双选题）A.0.04mol/L B.0.08mol/Lc.0.1 12月3日化学5.对于可逆反应：A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)（正反应为吸热反应）,下列各图正确的是对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢? 在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投 可逆反应3A（g)可逆符号3B（?)+C(?)（正反应为吸热反应）,随着温度的升高,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是：A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)=（可逆号）3C(g)+2D(g)如何比较乙丙? 可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g),△H 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)请问,可逆吸热反应A(g )+2B=3C(g )+D(g ）,增大A的浓度,B的浓度,升温,加入合适催化剂,缩小容器体积,哪一些可以增大A的转化率, 高中化学 可逆反应 平衡移动的问题资料上说：对于反应aA(g)可逆符号bB（g）+cC（g）,恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A（g）,若a＞b+c,则A的转化率（下称转A）增大a=b+c,转A不变a＜b+c,转A减小 对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是（这两幅图选错了,帮我分析） 可逆反应3A（g）=3B（?）+C（g） △H 可逆反应3A（g）=3B（?）+C（g） △H 在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以 保持相同温度,在一体积可变的容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)==(可逆符号)2C（g）,若增大压强,则其分别到达平衡时的逆反应速率A.后者大于前者 B.后者小雨前者 C.后者等与前者 D.无法确定