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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 08:15:58
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请问哪位高手可以让我弄明白：2mol每升的硫酸铝溶液100ml与3mol每升的硫酸铵溶液200ml
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2mol每升的硫酸铝溶液100ml与3mol每升的硫酸铵溶液200ml混合后,至少要多少毫升的0.4mol每升的NaOH溶液便可得到澄清的溶液?要有解析,会答的让我心服口服的,
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混合后的溶液中有：
2*0.1=0.2mol的Al3+
3*0.2=0.6mol的NH4+
向其中加入NaOH溶液至恰好变澄清,会按顺序发生以下三个反应：
1、Al3+ +3OH- ===Al(OH)3
2、NH4+ +OH- ===NH3.H2O
3、Al(OH)3+OH- ===AlO2- +2H2O
前一个反应未完全之前,下一个反应不会发生
根据Al3+和NH4+的物质的量计算可知
共需要NaOH物质的量=0.2*3+0.6+0.2=1.4mol
需要溶液体积1.4/0.4=3.5L=3500mL
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请问有哪位数学或是物力高手有msn可以让我问问题的,我想考好成绩,虽然每天拼命读书可是进度慢请帮忙.
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