【化学】金属化合物相关题3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（D）A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3在反应中被
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:21:51
【化学】金属化合物相关题3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（D）A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3在反应中被
【化学】金属化合物相关题3.
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（D）
A Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B Fe2O3在反应中被还原
C 3mol Na2O2发生反应,有12mol电子转移
D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
【化学】金属化合物相关题3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（D）A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3在反应中被
+3 -2 +1 -1 +1 +6 +1 -2
Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O
根据得失电子的情况分析
氧化剂具有氧化性,得电子被还原,生成还原产物
还原剂具有还原性,失电子被氧化,生成氧化产物
据此分析可得：Fe2O3 中Fe由+3价失电子生成+6价Fe 失电子2×3e
Na2O2中O由-1价得电子生成-2价 得到6×e
得失电子守恒.剩下的自己根据这分析吧,很简单了
先研究一下方程式。反应物中三氧化二铁中铁为正3价，过氧化钠中氧为负1价。
生成物中铁为正6价，两个含氧生成物中氧均为负2价
可知，过氧化钠被还原了，三氧化二铁被氧化了
所以A、B都错
1mol三氧化二铁有2mol3价铁被氧化成2mol6价铁，转移6mol电子，
而1mol三氧化二铁有对应3mol过氧化钠，故转移6mol电子，C错
D正确...
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先研究一下方程式。反应物中三氧化二铁中铁为正3价，过氧化钠中氧为负1价。
生成物中铁为正6价，两个含氧生成物中氧均为负2价
可知，过氧化钠被还原了，三氧化二铁被氧化了
所以A、B都错
1mol三氧化二铁有2mol3价铁被氧化成2mol6价铁，转移6mol电子，
而1mol三氧化二铁有对应3mol过氧化钠，故转移6mol电子，C错
D正确
收起
A、只做氧化剂，氧原子从负一价降到负二价
B、被氧化
C、6mol，1mol过氧化钠得2mol电子
D、对 ，比较氯水消毒原理
整个反应过氧化钠氧化了氧化铁，吧铁从+3搞到了+6，还是挺猛的这玩意
你拿化合价标出来AB选项就明了....这个很简单 自己看下书就前面几页！