高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)这个怎么看啊

高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)这个怎么看啊
高二化学物料守恒
物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中
为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
这个怎么看啊

高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)这个怎么看啊
CH3COOH与CH3COONa,1：1
电荷守恒,Na+ + H+ = CH3COO- + OH-
物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH + CH3COO- = 2Na+

2）对，因为假设醋酸钠和醋酸混合溶液，你如果用物料守恒，会发现，两种溶剂中都有CH3COOH-，所以不能用CH3COOHNa中的CH3COOH-和Na+物质的量相同算。而电荷

首先是在醋酸钠里面的钠离子和醋酸根是1：1,而醋酸是等量的也就是说醋酸也是1，那么那就是醋酸和醋酸钠的二倍喽
你可能想，溶液混合后不是水解啊，什么电离的，这个都没有关系，因为溶液中只存在这两种形式，醋酸和醋酸根的，所以总和是不会改变的，变来变去也没有离开溶液的，
再比如，碳酸钠溶液里面的物料守恒
[Na+]=2{[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
道...

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首先是在醋酸钠里面的钠离子和醋酸根是1：1,而醋酸是等量的也就是说醋酸也是1，那么那就是醋酸和醋酸钠的二倍喽
你可能想，溶液混合后不是水解啊，什么电离的，这个都没有关系，因为溶液中只存在这两种形式，醋酸和醋酸根的，所以总和是不会改变的，变来变去也没有离开溶液的，
再比如，碳酸钠溶液里面的物料守恒
[Na+]=2{[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
道理是一样的，刚开始，在碳酸钠里，钠离子是碳酸根的二倍，而加入溶液后，碳酸根会水解为碳酸氢根和碳酸，但是碳的总量是不会变的，

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物质的量浓度相等、体积相等 所以物质的量相等 如不考虑电离和水解
则有 n( Na+ )=n(CH3COOH)=n(CH3COO-) 推出 2n( Na+ )=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
混合后不考虑体积的变化 则有 2c （Na+ ）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
因为CH3COOH能电离，CH3COO-能水解 ...

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物质的量浓度相等、体积相等 所以物质的量相等 如不考虑电离和水解
则有 n( Na+ )=n(CH3COOH)=n(CH3COO-) 推出 2n( Na+ )=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
混合后不考虑体积的变化 则有 2c （Na+ ）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
因为CH3COOH能电离，CH3COO-能水解 使问题复杂化 但是 无论是 CH3COOH的电离，还是CH3COO-的水解 都只是CH3COOH与CH3COO-之间的转化
它们 n(CH3COOH)+n(CH3COO-) 的值是不改变的
所以 2c （Na+ ）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 也是合理的

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物质的量浓度相等的话，那么你的醋酸根和纳离子的浓度相等，不考虑水解哈！看前面的物质的量浓度相等，当然还可以加上氢氧根和氢离子

电荷守恒

乙酸有一个电离平衡的关系，所以乙酸和乙酸根的浓度会改变，但他们的浓度之和不变

物料守恒
设二者浓度均为1mol/l，
混合后，不管CH3COOH电离还是CH3COO-水解，二者浓度加起来为1mol/l,而c （Na+）为0.5 mol/l

因为混合前“CH3COO”这个东西在两份溶液中是相等的，在后一份溶液中“CH3COO”和“Na”的物质的量也是一样的。
所以混合前“CH3COO”=2“Na”。
混合后“Na”都变成 Na+ ，而“CH3COO”变成 CH3COOH 和 CH3COO- 存在~

物料守恒
Na永远是HAc和NaAc和的一半
HAc和NaAc是一家人，马铃薯再打扮也是土豆，怎么整容人数不变