将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O)可能是:A.3:1 B.3:4 C.3

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:15:57
将部分CO转换成H2:CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2:CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O

将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O)可能是:A.3:1 B.3:4 C.3
将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中
将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2
上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O)可能是:
A.3:1 B.3:4 C.3:5 D.3:8
设CO被H2O(g)氧化的百分率为75%,则碳的氧化物中m(C):m(O)为多少?

请写详细过程,答案已知道.
所有有关知识请详细说明,最好说出解决问题的关键,一类题目.

将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O)可能是:A.3:1 B.3:4 C.3
假设CO没反应 C O的质量3:4
假设全部转化为CO2 :C O的质量比3:8
(1)答案C (3:4---3:8之间)
假设原来CO 1mol 被氧化为了75% 则剩余CO 0.25mol CO2 0.75mol
C的物质的量还是1mol 12g
O的物质的量1.75mol 质量 28g
12:28=3:7
(2)答案3:7

将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2: CO+H2O(g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m(C):m(O)可能是:A.3:1 B.3:4 C.3 为什么要把碳C+水H2O转换成一氧化碳CO+氢气H2燃烧更充分? 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率. CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 一道高三的化学计算题,CO和CO2可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH,CO+3H2=CH3OH+H2OCO和H2可以通过以下反应制备:1)CH4+H2O(g)=CO+3H2,2)CO+H2O(g)=CO2+H21)的产物合成甲醇时H2过量而2)中H2不足,为了充分利用原料,可将2个 描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且平衡且平衡常数K=1,若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少? 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表:物 质 燃烧热(kJ•mol-1)H2(g) -285.8CO(g) -283.0CH4(g) -890.3已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l H2O + C → CO + H2的化学方程式 C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变?