在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 04:51:16
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?在C(s)+CO2(g)=2CO(g)增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况
在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?
在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗
如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?
在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?
如果是可逆反应的话就会加快反应速率,可是这个反应不是可逆反应,是在高温下的单向反应,所以增加反应物浓度不会使它的反应速率加快
增加CO浓度反应减慢
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应,情况又怎样?
C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+ O2(g)══C
一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升?
容器中c(co2)=c(co)为什么不能说明反应达到平衡.反应是c(s)+co2(g)≒2co(g)
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=_________.
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞错了
已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量;CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为:2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是:A.12gC所
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为?
C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被破坏.
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.
C(s)+CO2(g) 2CO(g) 当ρ一定 为什么不一定平衡 请求详细说明
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是( )A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么?