Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2

Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 为什么亚铁离子的电子排布和铬原子的排布不同Fe2+:[Ar]4d6 Cr:[Ar]3d5 4s1 [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 能层中电子从3d跃迁到4s,能量增多还是减少?再比如说Cr的基态是3d5 4s1,它的激发态3d4 4s2能量是比基态高吗? 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊? 下列原子的核外电子排布,属于激发态的是?[Ne]3 s2 3 p1[Ar]3 d5 4 s1[He]2 s1 2 p2[Ar]3 d8 4 s2具体如何判断的？ 一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 ：F(g)+e= Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了 为什么V的核外电子排布是3d3 4s2而下一个元素Cr的却是直接跳到了3d5 4s1咧? Cr的原子基态怎么写 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。 Co原子处于基态时,可表示成[Ar]3d7 4s2,而不是[Ar]3d8 4s1.下列说法正确的是?A.这两种排布方式都符合洪特规则B.这两种排布方式都符合泡利不相容原理-----来自 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1（外围）而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好） 1s2次2s2次2p6次3s2次3p6次3d5次4s1次是激发态还是基态 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析 多选题下列电子构型中,不属基态原子电子构型的是下列电子构型中,不属基态原子电子构型的是：A.［Ne］3s2 3p5 B.［Ar］3d3 C.［Ar］3d10 4sl D.［Kr］4d9 E.［Kr］4d10 关于Cr的外围电子排布式.为什么是3d5 4s1.p层没有排么.（我是新手别笑我.- -）