1s2次2s2次2p6次3s2次3p6次3d5次4s1次是激发态还是基态

1s2次2s2次2p6次3s2次3p6次3d5次4s1次是激发态还是基态 钪原子最外层电子数和次外层电子数.钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2+20 2 8 8 2由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么 电子亚层结构：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p3? 基态19k电子排布1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1错在哪儿 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2我哪里排错了?80号汞元素 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 原子轨道问题 2s2,2p6,3s2,3p6,3d6, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 关于原子结构 亚电子层 洪恩定则```例如：Cr铬24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4但怎么判断为3d5 4s1 是不是用洪恩定则 还是什么的 Cu铜29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9但怎么判断为3d10 4s1 Nb铌41 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢？如果是前者，那第三层（也就是最外层）貌似就有14个电子 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。