原子轨道问题 2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,

原子轨道问题 2s2,2p6,3s2,3p6,3d6, 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 电子亚层结构：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p3? 一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是An excited Ca atom也就是说是钙原子的激发态？ 基态19k电子排布1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1错在哪儿 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2我哪里排错了?80号汞元素 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 Cu与Ag的化合价问题Cu可显+1,+2价（化合物中） 为IB族元素1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1同族中Ag一般只显+1价1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1按理说Ag原子半径大于Cu因而原子核对核外电子束缚能力比Cu 关于原子结构 亚电子层 洪恩定则```例如：Cr铬24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4但怎么判断为3d5 4s1 是不是用洪恩定则 还是什么的 Cu铜29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9但怎么判断为3d10 4s1 Nb铌41 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时，体系的能量较低？而且，Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1? 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p5 3s2 3p2D.1s2 2s2 2p6