用缓冲溶液调PH会改变溶液的体积以致溶液浓度降低,这样会不会影响到实验的效果啊?

用缓冲溶液调PH会改变溶液的体积以致溶液浓度降低,这样会不会影响到实验的效果啊? 能抵抗外加的少量酸碱,而本身的PH值几乎不发生变化的溶液成为缓冲溶液不属于缓冲溶液的是.为什么选碳酸钠和氢氧化钠溶液?加酸不是会改变的吗? 将PH=2的溶液用4%的NaOH饱和溶液调成PH=10的溶液,问需要4%的NaOH饱和溶液多少升?不是缓冲溶液。 缓冲溶液的配制及性质如何检测缓冲溶液的pH是否发生改变?是否均需要用pH计?pH试纸与pH计测量溶液的pH的准确度如何？为何每测量完一种溶液，复合电极需用蒸馏水洗净并吸干后才能测量另 酸度计测溶液pH时,为什么用标准缓冲溶液? 将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(体积不变),问该缓冲溶液的pH为多少?将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液（溶解前后溶液体积不变）,问该缓冲溶液的pH为多 计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积 向稀盐酸中加入NaOH溶液,溶液的pH会改变吗? 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为 A.2 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A.2 B 关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)附带：用.1mol· 用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取上述溶液各多少 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?为什么不能把混合后的溶液看成缓冲溶液,按照缓冲溶液PH的计算方法来算? 缓冲溶液ph计算 这题我算的和答案不同 请问应该多少?今用某弱酸HB及其盐配该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为5.60.问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的 用PH计测量样品溶液PH时,酸度计校准时需二点校,该如何选择缓冲溶液样品溶液PH小于4,用酸度计检测时用PH缓冲溶液来校准仪器,得怎样选择缓冲溶液 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 要配制450CM2 PH=4.70 的缓冲溶液 求0.10mol/dm3 HCL 和0.10mol/dm3 NAOH 溶液的体积.（ka(hac=1.8*10-5) ph为2-12的缓冲溶液怎么配需要调节溶液PH为2,4,6,8,10,12,求助PH缓冲溶液怎么配置?