金刚石为何无导电性那碳可以导电，金刚石不属于碳吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 11:29:04
金刚石为何无导电性那碳可以导电，金刚石不属于碳吗
金刚石为何无导电性
那碳可以导电，金刚石不属于碳吗
金刚石为何无导电性那碳可以导电，金刚石不属于碳吗
因为金刚石中没有可以自由移动的电子
那是石墨可以导电,金刚石和石墨是碳的两种同素异型体,即它们都是由碳元素构成的,但是却在某些性质上截然不同的两种物质.石墨中含有自由电子,能够导电.记住,碳很多：石墨、金刚石、焦炭等等,很多,石墨是能导电的,而不是所有的碳都能导电
楼主你好：
碳元素有许多同素异形体，常见的有焦炭、石墨、金刚石等。还有最新合成的C60、C20、C72等。
我来解释一下能导电的石墨和不能导电的金刚石的区别：
石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异形体.
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体...
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楼主你好：
碳元素有许多同素异形体，常见的有焦炭、石墨、金刚石等。还有最新合成的C60、C20、C72等。
我来解释一下能导电的石墨和不能导电的金刚石的区别：
石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异形体.
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构。
碳原子的最外层有4个价电子,金刚石中碳原子采取SP3杂化方式,最外层的四个电子全部参与成键,所以在金刚石中并没有能自由移动的电子,自然金刚石也就是不能导电的了.
而与此不同的是石墨,石墨中的碳原子采取的是SP2杂化形式，最外层上的四个价电子中有三个参与成键，还有一个电子轨道垂直于成键平面，多个相互平行的电子轨道形成共轭电子云体系，使得体系中的电子有很强的流动性，就像金属键一样，自然也就能导电了。
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