电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 09:37:18
电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗
电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗
电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗
首先,我没有正确答案.
但我明白你为什么会这样问(因为我也有同样疑问)：
按照高中化学教材里面提到电解池反应时候,老师通常都会说：
在电场力作用下,溶液中的阳离子移动到阴极附近获得电子,而溶液中的阴离子移动到阳极附近失去电子.习惯性思维下这是理所当然的事情.
问题是“石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液”实验中,电极反应
阴极：2H+ +2e-=H2
阳极：Mn2+ -2e-+2H2O=MnO2+ 4H+
这样就会发现,阳离子(二价锰离子)竟然移动到阳极附近失去电子,这个说法就与高中化学老师说的有矛盾.阳离子怎会跑到阳极附近呢?那不是会排斥吗?
我认为能解答的只有大学化学专业的朋友了.
首先我要说的是这个并不与高中内容矛盾。这个按理说高中生可以理解的。第一，溶液中二价锰离子真的是以二价锰离子的本体存在的吗？我举个例子哈，比如我们学过的铜离子吧！在溶液中它是以铜离子的本体存在的吗？显然不是，是四水合铜离子的存在形式。二价锰离子在水中是以[Mn(H2O)6]2+的形式存在，且二价锰离子会水解。第二，难道不允许溶解氧去氧化二价锰吗？电解液里的离子移动是不间断的，会带动整个溶液的。至于更...
全部展开
首先我要说的是这个并不与高中内容矛盾。这个按理说高中生可以理解的。第一，溶液中二价锰离子真的是以二价锰离子的本体存在的吗？我举个例子哈，比如我们学过的铜离子吧！在溶液中它是以铜离子的本体存在的吗？显然不是，是四水合铜离子的存在形式。二价锰离子在水中是以[Mn(H2O)6]2+的形式存在，且二价锰离子会水解。第二，难道不允许溶解氧去氧化二价锰吗？电解液里的离子移动是不间断的，会带动整个溶液的。至于更多的思考就自己去想了。学化学竞赛的对这种问题比较拿手。
收起