已知平衡时HAc的解离度为0.05,则该溶液的HAc浓度为?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 03:28:56
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根据稀释定律:ca2/1-a=Ka(HAc),其中a=0.05 ,Ka(HAc)=1.8*10(-5),代入计算得到c=6.84*10(-3).好就采纳吧,可是用wps辛苦打出来的.
解离度为0.05表示100 mol HAc中有5 mol电离呈氢离子和乙酸根离子了,但由于溶剂(一般指水)量未知,溶液体积未知,故已知条件少,算不出乙酸浓度
已知平衡时HAc的解离度为0.05,则该溶液的HAc浓度为?
在250mL0.1mol/LHAc溶液中加入2.05gNAAc,求HAc的解离度和HAC溶液PH请问求解离度的时候,开始时与平衡时的关系怎么列,还有1-a、1+a可以等于1吗?
一定温度下,不同浓度的HAc溶液的解离度和解离平衡常数是否相同
如果改变温度,对HAc的解离度和解离常数有何影响?急需!
两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同
含有Nacl的HAc溶液比不含Nacl的HAc溶液解离度大,为什么?
3 .向HAc溶液中加入少量NaAc固体,会使1.HAc的酸常数增大 2.HAc的酸常数减小 3.HAc的解离度α降低 4.HAc的解离度α增大
25摄氐度时,0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%,计算该溶液中HAc浓度是多少?怎么算列出工式.
向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将( ),这种现象称为( ).
设0.01mol*dm-3的氢氰酸溶液的解离度为0.010%,求该温度时,HCN的解离常数?
求大仙那~一道简单的无机化学选择题呢!已知HAc的解离平衡常数Kw,则下列反应:Ac-+H2O ═══ HAc+OH-的标准平衡常数为().A.Kw-KaB.Kw/KaC.Kw·KaD.Ka/Kw补充下呀,,本人基本上米油高中基础的,
关于反应N2O4→2NO2 达到平衡 在1个大气压下已知在零度的时候解离度为1.54*10(-2) 18度时为7.94*10(-2) 52度为1 确定温度在多少时 N2O4解离度为50%
有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc
关于大学普通化学解离平衡的题目!已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3,(1)求溶液的OH-1的浓度,PH和氨的解离度;(2)在上述溶液中加入NH4CL,使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3,求OH-1,PH和氨的解离度;
相同浓度的 HCN、HAc,苯甲酸,正确的说法是A解离度相同 B解离常数相同 C(H+)相同 D以上说法均错误
在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了?
在0.10HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加这句话是对是错
无机化学习题CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc