中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么如果我用的是酚
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:25:39
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用2
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么如果我用的是酚
中和滴定ph的问题?
比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么
如果我用的是酚酞试剂（8.10）,那么滴定的终点ph到10就停了（假设是很准确的操作）,那么盐酸溶液的用量就应该比25mL要小对吧?（我知道ph=10和7算出的结果误差很小可以忽略）
终点时混合溶液的ph实际上要比7大一点吧?
终点时实际上还有很少的NaOH剩余吧?
假设这25mL的NaOH在空气中久置,就会有一点变成碳酸钠,用甲基橙作指示剂时,盐酸溶液的用量不会有影响（这个我懂）,但是用酚酞就会偏小,为什么?（我觉得不在空气中久置终点也是有一点的NaOH剩余,溶液是碱性啊?久置后,溶液中的碳酸钠滴定变成碳酸氢钠,氢氧化钠也要消耗啊,久置和不久置大家都是ph=10就突变,怎么用的就少了呢?那个量的关系我知道,可是我还是不懂）
本人是一个高三的学生,没什么时间玩电脑,没什么几分,见谅!感激不尽!
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么如果我用的是酚
滴定到pH=10
此时NaHCO3没有反应呀,如果CO32-很多,势必HCO3-就很多,误差就大了.
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么如果我用的是酚
酸碱中和滴定问题,关于滴定终点PH值与指示剂.就是滴定终点PH应该等于7,但是指示剂的变色点并不是PH=7?比如说我用盐酸滴定NaoH,使用甲基橙,那么滴定终点就应该是PH=7,但是 甲基橙 红—黄 3.
为什么中和滴定时会有pH突跃
中和滴定的中和是指PH为中性吗?
酸碱中和滴定试验中酸碱指示剂变色的时候HP不是7啊比如说甲基橙是PH在3.1-4.4变色.由此造成的试验误差有多大?
中和滴定的pH突跃是怎么回事?有弱酸碱参加的中和反应与强酸碱间的pH突跃有何不同?
酸碱中和滴定的注意事项有哪些?
常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗
酸碱中和滴定的指示剂有哪些?他们不同ph时的颜色分别是什么?怎么决定用哪种指示剂?
酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别
我有一指示剂,请问能否用它做酸碱中和滴定的指示剂?我有一指示剂,变色范围是：pH值小于3时显红色,pH值在3～5时显浅紫色,pH值在6～7时显蓝色,pH值在8～9时显青绿色,pH值在10～12时显绿色,pH值
酸碱滴定中和 操作方法问题
酸碱中和滴定PH值计算公式
酸碱中和滴定ph突变原因
滴定终点是完全中和还是中和顺便解释一下中和与完全中和的区别以及哪个的PH为7,或者都不为7(常温）不要搜来的,那些我都不满意
关于酸碱中和滴定我学酸碱中和滴定的时候,发现指示剂的误差很大那不是所测的实验结果误差也很大吗?有人说,在滴定图像中有一个滴定突跃师怎么回事?
在酸碱中和滴定中,反应的酸碱的浓度不同,滴定中ph的突变范围是不是也不同?
酸碱中和滴定中使用酚酞变色的PH=8.2～10.0,会不会产生误差