酸碱中和滴定问题,关于滴定终点PH值与指示剂.就是滴定终点PH应该等于7,但是指示剂的变色点并不是PH=7?比如说我用盐酸滴定NaoH,使用甲基橙,那么滴定终点就应该是PH=7,但是 甲基橙 红—黄 3.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:59:26
酸碱中和滴定问题,关于滴定终点PH值与指示剂.就是滴定终点PH应该等于7,但是指示剂的变色点并不是PH=7?比如说我用盐酸滴定NaoH,使用甲基橙,那么滴定终点就应该是PH=7,但是 甲基橙 红—黄 3.
酸碱中和滴定问题,关于滴定终点PH值与指示剂.
就是滴定终点PH应该等于7,但是指示剂的变色点并不是PH=7?比如说我用盐酸滴定NaoH,使用甲基橙,那么滴定终点就应该是PH=7,但是 甲基橙 红—黄 3.4.4,变色点是4.4不是7?就是说溶液先为酸性随着碱的滴入ph渐渐变大,那么到了4.4就应该变色了,更本不可能使ph=7呀?
酸碱中和滴定问题,关于滴定终点PH值与指示剂.就是滴定终点PH应该等于7,但是指示剂的变色点并不是PH=7?比如说我用盐酸滴定NaoH,使用甲基橙,那么滴定终点就应该是PH=7,但是 甲基橙 红—黄 3.
对 这个实验就是有误差 但是误差特别小 ph是指十的多少次方的常用负对数,也就是所是说ph差1是十的多少次方 ,ph=7和ph=4就差0.0000999,误差太小了 就不用记了 明白了么
根据pH值选择合适的指示剂，一般来说，7应该算是碱性，5多一点算是中性。
中和滴定是有滴定突越的。在滴定突越的范围里只要一滴酸或者碱都会引起很大的变化（一滴约为0.1ml）PH确实没那么准确，可是酸碱中和滴定的目的是测量待测液的物质的量的浓度0.1ML根本可以忽略不计的。谢谢
OH=H
这个是滴定突越的问题。例如，用0.1000mol/L的氢氧化钠滴定20ml、0.1000mol/L的盐酸时，当滴加氢氧化钠体积是19.98ml时，此时溶液的ph是4.3，继续滴加0.02ml氢氧化钠，此时发生突越，溶液ph变为7.00，再过量0.02ml氢氧化钠，溶液ph变为9.70。 我们可以看出当氢氧化钠体积是19.98~20.02时，溶液ph发生急剧变化，也就是滴定突越。
确实4.4就变色了，但是你加的最后一滴也不可能那么准事4.4，很可能一滴下去连7都过了……这个数量级上的误差是允许的。